1、选择题 下列变化中,需要加入还原剂的是
A.2Cl-→Cl2
B.Fe2+→Fe3+
C.Cu2+→Cu
D.MnO4-→MnO2
参考答案:C
本题解析:分析:变化中某元素的化合价降低,在反应中被还原,则需要加入还原剂来实现转化.
解答:A、2Cl-→Cl2中,Cl元素的化合价升高,被氧化,则需要加入氧化剂来实现转化,故A不选;
B、Fe2+→Fe3+中,Fe元素的化合价升高,被氧化,则需要加入氧化剂来实现转化,故B不选;
C、Cu2+→Cu中,Cu元素的化合价降低,被还原,则需要加入还原剂来实现转化,如加入Fe,故C选;
D、MnO4-→MnO2中,Mn素的化合价降低,被还原,但可通过高锰酸钾分解来实现转化,则不需要加入还原剂,故D不选;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价降低,在反应中被还原是解答本题的关键,D项是解答的难点和易错点.
本题难度:一般
2、选择题 某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100mL溶液分别进行下列实验:
A.c(K+)≥0.2?mol/L
B.一定不存在的离子:Ca2+、K+、Cl-
C.c(K+)+c(NH4+)=c(CO32-)+c(SO42-)
D.一定存在的离子:Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
参考答案:A
本题解析:分析:①加入AgNO3溶液,有沉淀产生,不能说明溶液中有Cl-;
②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成,说明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)==0.04mol
③加入足量BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含Ca2+.
解答:AC.由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成,说明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)==0.04mol;
由③加入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含 Ca2+;剩余2.33g是BaSO4,n(SO42- )=n(BaSO4)==0.01mol;BaCO3的质量为m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g,n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol;
再由电荷守恒 c(K+)+c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(SO42-),可知c(K+)=0.2 mol/L,但是不能确定有没有Cl-,所以c(K+)≥0.2 mol/L,故A正确,C错误;
BD.由①加入AgNO3溶液,有沉淀产生,不能说明溶液中有Cl-,因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀,故B、D错误;
故选A.
点评:本题考查了溶液中离子的判断,电荷守恒在离子浓度求算时的应用,在写电荷守恒时要注意带多个电荷的离子.
本题难度:困难
3、选择题 某无色溶液中,下列离子一定能大量共存的是
A.K+、Cl-、NO3-、S2-
B.Na+、H+、Cl-、HCO3-
C.Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
参考答案:A
本题解析:分析:强根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子能大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答:A.该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,故A正确;
B.因H+、HCO3-结合生成水和气体,则不能共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,能大量共存,但Fe2+为浅绿色,与无色溶液不符,故C错误;
D.因Ba2+、SO42-结合生成沉淀,则不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子的共存,明确复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答,题目难度不大.
本题难度:一般
4、选择题 有1.5mL?2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL?3mol?L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是
A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
参考答案:D
本题解析:分析:根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断.试剂加入顺序不同生成气体不同;1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol,15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0,045mol,恰好反应判断,2H++CO32-=CO2↑+H2O,硫酸过量;
解答:1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol,15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0,045mol,恰好反应判断,2H++CO32-=CO2↑+H2O,硫酸过量;
如硫酸过量,无论怎样混合,生成的CO2的物质的量相同,如硫酸不足时,把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中,发生:2H++CO32-=CO2↑+H2O,Na2CO3全部生成CO2;
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中,发生:H++CO32-=HCO3-; H++HCO3-=CO2↑+H2O,溶液中存在HCO3-,生成的CO2较少;
故选D.
点评:本题考查碳酸钠与硫酸的反应,题目难度中等,本题注意滴加的顺序不同,发生的反应不同.
本题难度:简单
5、选择题 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.无色透明的溶液中:Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-
参考答案:C
本题解析:分析:A.加入铝粉能产生氢气的溶液,为酸或强碱溶液;
B.MnO4-为紫色;
C.使甲基橙变红的溶液,溶液的pH<3.1,显酸性;
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,含具有氧化性的物质.
解答:A.加入铝粉能产生氢气的溶液,为酸或强碱溶液,NH4+、OH-反应,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则一定不能共存,故A错误;
B.MnO4-为紫色,与无色溶液不符,故B错误;
C.使甲基橙变红的溶液,溶液的pH<3.1,显酸性,该组离子之间不反应,能共存,故C正确;
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,含具有氧化性的物质,S2-或SO32-与发生氧化还原反应,则不能共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子的共存,明确习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,选项A、D中的氧化还原为解答的难点,题目难度不大.
本题难度:简单