1、选择题  过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是
A.过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1：1
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

参考答案：A

本题解析：分析：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
B、过氧化钠会腐蚀石英坩埚；
C、Na2O2把Al粉强烈氧化甚至燃烧，过氧化钠氧化碳为二氧化碳；
D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应会发生氧化还原反应．
解答：A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为1：2，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化硅反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故B正确；
C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C正确；
D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了过氧化钠性质的应用分析，过氧化钠的强氧化性是解题关键，题目难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A.I-、HCO3-、Cl-
B.Fe2+、HCO3-、NO3-
C.I-、HCO3-
D.Fe3+、I-、HCO3-

参考答案：C

本题解析：分析：Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中，Fe3+用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有Fe3+，因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，所以一定不存在I-，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，Fe2+被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-、据此即可解答．
解答：某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3不能大量共存，说明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+与I-能发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-，无法确定是否含有Cl-；
故选C．
点评：本题考查离子的检验，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

参 考答案：D

本题解析：分析：A、氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物；
B、一种元素同种化合价时对应的氧化物有可能不止一种；
C、饱和溶液还有一个温度的条件，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，；
D、按照反应物和生成物的种数和类别，将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大类型．
解答：A、氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物，如反应2H2O2H2O+O2↑中，H2O就是还原产物，故A错误；
B、一种元素同种化合价时对应的氧化物有可能不止一种，如钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故B错误；
C、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，因为饱和溶液还有一个温度的条件，10°C下饱和溶液的浓度就不一定比100°C下不饱和溶液浓度大，故C错误；
D、类似H2S+O2=H2O+SO2的氧化还原反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B.在强碱溶液中：Na+、ClO-、AlO2-、CO32-
C.在c（OH-）=10-1mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3ˉ
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：AB

本题解析：分析：A．c（OH-）==0.1mol/L，溶液呈碱性，在碱性条件下不发生反应的离子可共存；
B．强碱性溶液中存在大量的OH-，在碱性条件下不发生反应的离子可共存
C．c（OH-）=10-1mol?L-1的溶液呈碱性，NH4+、Al3+不能大量存在；
D．pH=1的溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应．
解答：A.=0.1mol/L，．c（OH-）=10-1mol?L-1，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Na+、ClO-、AlO2-、CO32-在碱性条件下发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．NH4+、Al3+与OH-反应而不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确．
故选AB．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，解答该类题目的关键是把握题目信息，学习中注意常见离子的性质．

本题难度：简单

5、选择题  下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是
A.次氯酸
B.氯化钙
C.次氯酸钙
D.次氯酸钙和氯化钙

参考答案：C

本题解析：分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．
解答：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，而漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故选：C．
点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

本题难度：困难