1、选择题  实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
A．NaOH溶液
B．CO2
C．盐酸
D．氨水

参考答案：B

本题解析：要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，则需要加入酸将其转化为氢氧化铝沉淀。但由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，所以应该选择弱酸，例如碳酸等。A、氢氧化钠溶液显碱性，与AlO2-离子不反应，A不正确；B、CO2通入到含有AlO2-离子的溶液中生成氢氧化铝沉淀而析出，B正确；C、盐酸虽然能和AlO2-离子反应生成氢氧化铝，但过量的盐酸能溶解氢氧化铝，C不正确；D、氨水显碱性，与AlO2-离子不反应，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

[? ]
A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．②④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005 mol
B．0.010 mol
C．0.020 mol
D．0.030 mol

参考答案：B

本题解析：本题考查镁铝合金与酸、碱反应的计算，意在考查考生对镁、铝性质的理解及化学计算能力。沉淀质量恰好不再变化，得到NaAlO2和Na2SO4溶液，根据S元素守恒，n(SO42- )＝n(H2SO4)＝0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.030 mol，根据Na元素守恒，则n(Na＋)＝n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.35 L＝0.070 mol，则n(AlO2-)＝0.070 mol－0.030 mol×2＝0.010 mol，根据Al元素守恒，n(Al)＝n(AlO2-)＝0.010 mol，B项正确。

本题难度：一般

4、填空题  向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是___________________________________________________。
（2）图中B点表示的意义是___________________________________________________。
（3）上述两步用总的离子方程式可表示为________________________。
（4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为______________。

参考答案：（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点
（2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点
（3）Al3+?+4OH-====+2H2O
（4）7.5 mL或17.5mL

本题解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al（OH）3沉淀，其质量最大值（A点），来源:91考试网 91eXAm.org然后全部消失溶解（B点）。其总的反应离子方程式为：
Al3++4OH-====+2H2O
当有0.39 g Al（OH）3沉淀生成时，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀0.39 g，通过Al3++3OH-====Al（OH）3可知用NaOH7.5 mL。②当NaOH过量使Al3+全部参加反应生成Al（OH）3沉淀后又部分溶解，用NaOH 17.5 mL。

本题难度：简单

5、选择题  某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)
A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体
D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性

参考答案：D

本题解析：Al(OH)3不溶于氨水，A项错误；在过滤时，应沿玻璃棒倾倒液体，B项错误；应灼烧Al(OH)3固体得到Al2O3，C项错误。

本题难度：简单