1、选择题  已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
[? ]
A．18O?31P?35Cl
B．27Al?19F?12C
C．第一周期所有元素的原子
D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
（1）C2B2的电子式______，A2B2属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．
（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
①Cu丝在E2中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______．
a．Fe与Cu都是金属元素
b．Fe的熔点比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______．

（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．

参考答案：（1）C2B2为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子数为



；
A2B2是过氧化氢，属于分子晶体．
故答案为：



；分子．
（2）CE溶液为氯化钠溶液，左侧连接电源的正极，氯离子放电生成氯气，溶液含有过多的钠离子；右侧连接电源的负极
，氢离子放电生成氢气，溶液中含有过多的氢氧根，为使两侧溶液呈电中性，离子a从左侧透过交换膜到右侧，故离子a是Na+．电解的离子方程式为2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-．
故答案为：Na+；2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）①E2是氯气，Cu丝在氯气中燃烧的现象为 产生棕黄色的烟；Cu丝在氯气能燃烧，Fe的金属性比Cu强，Fe丝在氯气中也可点燃燃烧．
故答案为：产生棕黄色的烟；?d．
②E2是氯气，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢5种物质．
水槽中的液体用饱和氯化钠溶液目的是降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应．
故答案为：5；降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应．
（4）D的单质为S，C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为氢氧化钠溶液，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O．
发生氧化还原反应，
（5）CuDB4是硫酸铜，CE是氯化钠，电解含有0.4mol硫酸铜和0.2mol氯化钠的水溶液，阳离子为铜离子放电，阴离子先是氯离子放电生成氯气，氯离子提供的电子的物质的量为0.2mol，由于得到了0.3molCu，转移电子物质的量为0.6mol，所以氢氧根还放电生成氧气，氢氧根提供的电子的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol．
? 2Cl--2e-═Cl2↑
0.2mol?0.2mol?0.1mol
4OH--4e-═2H2O+O2↑
?0.4mol?0.1mol
所以生成的气体的体积为（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

参考答案：（1）根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，则其中Na和Al是金属元素，根据同周期元素金属性递变规律可知，金属性最强的应该是Na，即还原性最强的单质是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2；化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne．故答案为：Ne；F2；Na；
（2）由（1）分析，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是HClO4．，故答案为：NaOH；HClO4；
（3）E的单质是N2，其结构式是N三N；D元素最高价氧化物是CO2，其电子式为：



，故答案为：N三N；



；?
（4）B与C两元素最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料

参考答案：C

本题解析：元素周期表沿金属和非金属的交界处划了一条线，即金属与非金属的分界线，在此线附近寻找作半导体材料，在元素周期表的右上方区域内的非金属元素中寻找作农药的元素，在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料及催化剂材料，在元素周期表的中间区域内，在元素周期表的左下方区域内是一些典型的金属元素．

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等。E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A_______B_______C_______D_______E_______。（填元素符号）
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____________________。C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是________________________。
（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：____________________________。

参考答案：（1）A：F；B：Na；C：Al；D：S；E：Ca
（2）2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
（3）

本题解析：

本题难度：一般