1、填空题  （8分）溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：__________________________，该反应中，___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br-。

参考答案：+5Br-+6H+====3Br2+3H2O??氧化?

本题解析：这是自身氧化还原反应；溴酸钾的物质的量与其中含溴元素的物质的量是相等的。

本题难度：简单

2、计算题  向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式，可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。

参考答案：(1)①NaCl?②NaCl、NaBr?③NaCl、NaBr、NaI? (2)30.0%

本题解析：(1)在混合液中通入Cl2，可发生如下反应：
2NaI+Cl2====2NaCl+I2;2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2。
因I-比Br-的还原性强，故通入Cl2时，Cl2优先与还原性强的I-反应。灼烧时I2易升华，Br2易挥发。
当Cl2把NaI、NaBr全部氧化时，灼烧至恒重得到NaCl；当Cl2使NaI反应完全而使NaBr未反应或部分反应时，得到的固体为NaCl和NaBr的混合物；当Cl2的量很少，只能使部分NaI氧化时，燃烧所得固体为NaCl、NaBr、NaI三者的混合物。因此，W的组成可能有三种，即①NaCl，②NaCl、NaBr，③NaCl、NaBr、NaI。
(2)n(Cl2)=="0.0200" mol
①若Cl2完全反应，消耗原固体的最大质量为
mmax=m(NaI)=2×0.0200 mol×150 g5mol-1="6.00" g<10.0 g
所以，Cl2的量不足，将完全转化为NaCl。
根据氯元素守恒生成的NaCl应为：
m(NaCl)="0.0200" mol×2×58.5 g·mol-1="2.34" g，所以W中含NaCl 2.34 g。
②如果Cl2 0.0200 mol全部与NaI反应，固体质量减少，
Δm="6.00" g-2.34 g="3.66" g>10.0 g-7.28 g="2.72" g
③若Cl2 0.0200 mol完全与NaBr反应，需NaBr的质量为：
m(NaBr)=2×0.0200 mol×103 g5mol-1="4.12" g
固体质量减少Δm="4.12" g-2.34 g="1.78" g<10.0 g-7.28 g="2.72" g。
由此可推知Cl2与NaI反应完全，而与NaBr部分反应。所以7.28 g固体W为NaCl和NaBr的混合物。
设原固体混合物中NaI的物质的量为x。
Cl2+2NaI====I2+2NaCl?Δm
1 mol? 183 g

Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl?Δm
1 mol? 89 g
0.0200 mol-
依题意可列方程：
×183 g·mol-1+(0.0200 mol-)×89 g·mol-1="10.0" g-7.28 g,解得x="0.0200" mol。
w(NaI)=×100%=30.0%
答：原混合物中的NaI质量分数为30.0%。

本题难度：简单

3、填空题  实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式______．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是______．
（3）C处盛放的试剂______（填名称），其作用是______．
（4）E处盛有______（填名称），发生反应的离子方程式为______．
（5）盛浓盐酸的仪器名称为______．

参考答案：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢．
故答案为：除去Cl2中的HCl．
（3）因为题中要求制取纯净的无水CuCl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以该物质起干燥作用．
故答案为：浓硫酸；干燥Cl2．
（4）氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和水能反应生成酸，酸和碱反应，所以可用碱液吸收氯气，氯气和碱反应生成盐、次氯酸盐、水．
故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）答案为：分液漏斗．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

参考答案：(1)分液漏斗　圆底烧瓶? (2)饱和食盐水　 除去氯气中的水蒸气
（3）F ?（4）蓝色? 2 Br－＋Cl2=2Cl－＋Br 2
（5）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O?
（6）MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

本题解析：（1）由装置图示可知：A是分液漏斗；B是圆底烧瓶。(2)用浓HCl与MnO2在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制取氯气。由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中任然含有水蒸气。用浓硫酸来干燥。因此D中浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生HClO，有漂白性。因此E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色。(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气会与KI发生反应：2 I－＋Cl2=2Cl－＋I 2，I 2遇淀粉变为蓝色。因此G处现象是棉花球表面变成蓝色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活动性Cl2>Br 2。所以H处反应的离子方程式是2 Br－＋Cl2=2Cl－＋Br 2。(5)氯气是大气污染物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若P处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。(6)在B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若实验中使用12 mol/L的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，是因为随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

本题难度：一般

5、选择题  19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是（?）
A．它们的固体都属于分子晶体
B．它们的熔沸点相近
C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2
D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：ICl与水反应的方程式如下：ICl+H2O====HCl+HIO，反应价态没变，故答案为D。

本题难度：简单