1、选择题  同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为
A.4
B.28
C.32
D.48

参考答案：D

本题解析：分析：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n==计算．
解答：同温同压下，气体的Vm相等，
相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，
设容器的质量为m，则
=，
m=100g，
设气体的摩尔质量为M，
则=
M=48g/mol，
所以相对分子质量为48，
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
B．17gOH-与19gH3O+所含的电子数相等
C．16gCH4和17gNH3所含的质子数均为10NA
D．标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等

参考答案：A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，二者质量之比为32g：20g=8：5，故A错误；
B．17gOH-的物质的量为1mol，含有10mol电子，19gH3O+的物质的量为1mol，也含有10mol电子，二者含有的电子数相等，故B正确；
C．16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol质子，17gNH3的物质的量为1mol，含有10mol质子，二者含有的质子数均为10NA，故C正确；
D．标准状况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，8.5gNH3的物质的量为0.5mol，二者含有的分子数相等，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是
[? ]
A．NA个H+的质量为1g
B．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+
C．32 g O2中含有2NA个O原子
D．标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为NA
B．将10.6gNa2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2NA
C．1molCuO被还原成Cu，得到电子数目为2NA
D．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.5NA

参考答案：A、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；
B、10.6gNa2CO3的物质的量为10.6g106g/moL=0.1mol，则电离出Na+的数目为0.2NA，故B正确；
C、1molCuO被还原成Cu，Cu的化合价由+2价降到0价，得到电子数目为2NA，故C正确；
D、1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-的物质的量为1L×0.5mol/L×3=1.5mol，Cl-数目为1.5NA，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
A．标况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48gO3气体含有NA个O3分子
C．0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

参考答案：A、标况下，苯是液体，所以不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；
B、48g臭氧的物质的量是1mol，所以含有的分子数是NA，故B正确；
C、不知溶液的体积，无法计算，故C错误；
D、标况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，发生反应时，转移的电子是1mol，所以电子数是NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般