参考答案：D

本题解析：反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2中锂元素的化合价由0价升高到+1价，失电子被氧化，作还原剂，硫元素的化合价由+4降低到0价，得电子被还原，作氧化剂。A、SOCl2是氧化剂，Li是还原剂，正确；B、2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，正确；C、将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生还原反应，正确；D、锂为活泼金属，与水剧烈反应，不能用稀硫酸等水溶液作电解质溶液，错误。
考点：考查氧化还原反应、原电池原理。

本题难度：一般

3、选择题  甲烷被称为高效、较洁净的燃料，下列叙述中不是其原因的是
A.甲烷燃烧后的产物直接参与大气循环
B.相同条件下，等体积的甲烷比CO释放的热量更多
C.相同条件下，等体积的甲烷比氢气释放的热量更多
D.甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水

参考答案：D

本题解析：试题分析：燃烧后无污染，产物直接参与大气循环说明较洁净，放出热量高，说明高效，无色无味气体，难溶于水只是物理性质，与题干无关，故选D。
考点：考查甲烷的用途。
点评：了解清洁能源，属于简单题。

本题难度：一般

4、选择题  下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A.36gH2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积
B.pH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的OH-浓度
C.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数

参考答案：D

本题解析：A中水和氧气均为2mol，但由于水为液体，氧气为气体，因此体积不相同
B：氨水碱性，醋酸酸性，pH不可能相等
C：醋酸稀释以后电离程度增加，因此稀释后醋酸的pH小于硫酸
故排除ABC

本题难度：一般

5、填空题  (8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：                            
②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为     mol。

参考答案：(1)①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O; ②CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O;(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；10

本题解析：（1）①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．（2）根据离子方程式的书写方法，得到反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol，故答案为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；10．
考点：离子反应方程式书写、氧化还原反应

本题难度：一般