1、选择题  已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(?)
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：先假定80%和20%的两种H2SO4溶液的密度相等，那么将二者等体积混合时，溶液的质量分数等于50%?，但是80%的H2SO4溶液的密度比20%的大，因此质量分数应该大于50%，选A。

本题难度：一般

2、实验题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为?、?。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量?gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度?；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度?；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度?；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度?；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度?。

参考答案：⑴100 mL容量瓶?玻璃棒?⑵5.9?⑶①偏高?偏高?无影响?偏低 偏低

本题解析：（1）由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
（2）需要氯化钠的质量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，这说明砝码质量偏大，因此氯化钠的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高；②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液的浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度不影响；④若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低；⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低。

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY
B． HY、HZ、HX
C． HX、HY、HZ
D． HZ、HY、HX

参考答案：C

本题解析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解。所以根据质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中pH依次为8、9、10可知，水解程度最大的是Z－，其次Y－，最小的是X－，所以酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重能力的培养和训练。该题的关键是明确盐类水解的原理，以及影响盐类水解的条件，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

4、填空题  （4分） 在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为17，将此瓶气体倒置于水槽中（氯化氢极易溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的?（填分数） ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为 ?mol/L（假设在标准状况下）

参考答案：液面上升的体积占烧瓶总体积的? 2/3?（填分数） ,
物质的量浓度为? 1/22．4?mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  （共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________

参考答案：H2SO4：0.4 mol/L （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）生成沉淀的方程式是H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
硫酸钡的质量是9.32g
则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol
所以硫酸的物质的量也是0.04mol
根据c＝n/V可知
硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L
（2）消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol
硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol
所以盐酸的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L

本题难度：一般