高考化学知识点总结《物质的量》高频考点预测（2019年最新版）(八) 2019-06-25 22:30:56 【大 中 小】 1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2NA B．7g CnH2n中含氢原子数为NA C．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA D．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1NA 参考答案：B 本题解析：A、NH3分子、CH4分子都含10个电子，标准状况下， 2．24L NH3和CH4的混合气体物质的量为0．1mol，则所含电子总数为NA，故A错误；B、7g CnH2n中含氢原子物质的量=7g÷14ng/mol×2n=1mol，则氢原子数为NA，则B正确；C、CO2与Na2O2反应的对应关系为：Na2O2～e?，78 g 过氧化钠物质的量为1mol，则转移电子的物质的量为1mol，数目为NA，故C错误；D、没有给出溶液的体积，无法求算离子数目，故D错误。 考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 本题难度：一般 2、选择题  用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．含有Na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na C．在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 参考答案：D 本题解析：D错，标准状况下，水为冰水混合物，不是气体； 本题难度：一般 3、选择题  质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L－1。则溶质的相对分子质量为 A． B． C． D．

参考答案：C

本题解析：蒸发掉p g水后溶质质量分数为，c=可知，溶质的摩尔质量M=g/mol=，故答案为C.
考点：物质的量浓度的计算

本题难度：困难

4、填空题  36gH2O与80gD2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是______，所含中子数之比是______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是______，质量之比是______．

参考答案：n（H2O）=36g18g/mol=2mol，n（D2O）=80g20g/mol=4mol，
则：n（H2O）：n（D2O）=2mol：4mol=1：2；
分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2mol×10：4mol×10=1：2；
所含中子数之比等于中子的物质的量之比为：2mol×8：4mol×10=2：5；
它们分别与Na反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，
则生成氢气的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，
质量之比为：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．
故答案为：1：2；1：2；2：5；1：2；1：4．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为 1.204×1024
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下，1mol任何气态物质的体积都约为22.4L，固态或液态的物质的体积不是22.4L，A错误；B、1mol任何气体所含分子数都相同，在标况下，体积也都约为22.4L，非标况时体积不是22.4L，B错误；C、金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去2mol电子，电子数约为6.02×1023×2＝   1.204×1024，C正确；D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数目相同，原子数不一定相同，因每个分子含有的原子数不一定相同，D错误。答案选C。
考点：气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律及推论

本题难度：一般

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