1、实验题  把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
③用量筒量取___________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸；
④将___________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___________的烧杯中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
⑦改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
（1）将上述操作按正确顺序排列_____________________
（2）在横线上填空。
（3）若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度
_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L-1。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度___________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1。

参考答案：（1）③④⑥⑤⑧⑦②①
（2）③11.1；④浓硫酸；蒸馏水；⑥100mL容量瓶；⑦凹液面与刻度线相切
（3）小于；小于

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  欲配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（　　）
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl
B．500mL容量瓶，117gNaCl
C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl
D．1000mL容量瓶，117?gNaCl

参考答案：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，所以配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，需要氯化钠的质量为1L×1.00mol．L-1×58.5g/mol=58.5g．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  要配制物质的量浓度为2mol?L-1?CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（　　）
A．称取45gCuSO4?5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取32gCuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取32gCuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取50gCuSO4?5H2O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀

参考答案：A、45gCuSO4?5H2O固体的物质的量为0.18mol，溶于90ml水中硫酸铜溶液的浓度约是2mol/L，溶液体积为90ml，不是溶剂的体积为90ml，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D、没有90ml规格容量瓶，应选择100ml规格容量瓶，需CuSO4?5H2O质量为0.1L×2mol/L×250g/mol=50g，操作为称取90gCuSO4?5H2O放入烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L?0.2mol?L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（　　）
A．500mL容量瓶
B．胶头滴管
C．试管
D．托盘天平

参考答案：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
故不必使用的是试管．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

参考答案：A、称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故A错误；
B、配制氯化钠溶液时，将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；
C、定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，正确方法是重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；
D、由于容量瓶的刻度线上方存有部分溶液，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不能补加少量蒸馏水至刻度线，否则导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单