1、实验题  （6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO3·bCu(OH)2，a、b为正整数]中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）
②向装置中鼓入空气的目的是__　　　　　________?；
丙装置中药品的名称为________?，
实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，判断该孔雀石已完全分解。
④更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g变为12.00 g，装置乙增重1．44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。

2、实验题  某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：??→?→??→ D →?。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是?。
（3）操作D中液面应调整到?，尖嘴部分应?。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是?。?
（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是?。
A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数?
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
（6）该烧碱样品纯度的计算式为?。?

3、实验题  试用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子破坏水的电离平衡，这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化，分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱，简述实验方法和现象。 （以离子方程式和简要文字说明）。

4、选择题  下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 （?）

物质 实验	a（液体）	b(固体)	c(液体)
A	稀硫酸	锌粒	浓H2SO4
B	稀硫酸	石灰石	浓H2SO4
C	浓硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO3	Cu片	H2O

5、实验题  如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

(1)实验开始时应先将活塞a________（填“打开”或“关闭”）。
(2)简述生成Fe(OH)2的操作过程__________。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为______________。
(4)下列各图示中_____能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。