1、填空题  已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的空间构型为　　　　　　　　　形;F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　。?
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为　　　　。?
(3)A2C所形成的晶体类型为　　　　;F单质形成的晶体类型为　　　　。?
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),请解释其原因　?
?　。?
(5)E元素与C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是　　　　,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点　　　　(填“高”或“低”)。

参考答案：(1)直线　1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)小于　sp3
(3)分子晶体　金属晶体
(4)高　CuO的晶格能大于CuS的晶格能
(5)离子　离子键　高

本题解析：由题意可以判断出A为H元素,根据电子排布特点可以得出B为C元素,C为O元素。电负性最大的是非金属性最强的F元素,E为Ca元素,F应该是29号元素Cu。(1)CO2的空间构型为直线形,Cu2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)氧元素非金属性比碳元素强,可知稳定性CH4<H2O,H2O2的O的杂化类型,根据VSEPR模型应该是四面体形,sp3杂化。(3)冰为分子晶体,Cu为金属晶体。(4)离子晶体半径小于半径,故CuO的离子键强,晶格能较大,熔点较高。(5)CaO是离子化合物,晶体熔化时破坏离子键,CO2形成的晶体为分子晶体,熔点较低。

本题难度：一般

2、填空题  Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是?。
(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因?。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu+的核外电子排布式为?，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O?。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式?。
(6)Cu3N的晶胞结构下图所示：

N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

参考答案：(1)V形
(2)Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
(3)sp2 ，sp3；大于
(4)1s22s22p63s23p63d10? Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定
(5)

(6)6 ?

本题解析：(1)N3-的电子数是10，与它相同的电子数，且三原子如H2O，应是V型分子；
(2)因为Cu为金属晶体，根据“电子气”理论，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
(3)乙醛的结构简式是CH3CHO，前边-CH3中C是sp3杂化，醛基-CHO中存在碳氧双键，其中的碳原子采取的是sp2杂化，键角是120°。乙醇中C原子采取的是sp3杂化，键角小于120°，所以键角的大小关系是乙醛大于乙醇。
(4)Cu+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10。CuO在高温下会分解成生成稳定的Cu2O，是因为Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，所以其结构是

(6)观察晶胞的结构知中，顶点的N3-(1/8)对应的三条棱上有3个Cu+(1/4)，故N3-：Cu+=1/8：3/4=1：6，其配位数是6。晶胞的体积是V=(2a+2b)3×10-30cm3，质量同206/NA，故密度为。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)?△H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键? b. 共价键? c. 配位键? d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4? b. CH4? c. NH4＋? d. H2O

参考答案：（1）2s22p3?（2）N＞O＞C
（3）①三角锥形? sP3?②3?③d?（4）c?（各2分）

本题解析：（1）根据构造原理可写出基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C。
（3）①NH3分子中中心原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。②根据反应式可知，当反应中有4mol N－H键断裂时，必然会生成1.5mol氮气。由于三键中含有2个π键，所以形成的π键有3mol。
③硫酸铵是离子化合物，含有离子键、极性键、配位键。但没有范德华力。所以答案选d。
（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c

本题难度：一般

4、选择题  关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（?）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子间以离子键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D．化合物N5ASF6为离子化合物

参考答案：AD

本题解析：氮元素的原子序数为7，则1个氮原子核外电子数为7，5个氮原子核外电子数为35，失去1个电子变成N5+的核外电子数为34，故A正确；N5+中氮元素与氮元素都是非金属，它们之间只能以共价键结合，不能以离子键结合，因为它们得电子能力相同，故B错；由于氟在化合物中只有—1价，由5个氮原子形成的N5+的总化合价为+1，化合物N5ASF6中各元素化合价代数和为0，则砷元素的化合价为+5价，故C错；化合物N5ASF6由N5+和ASF6—构成，阴阳离子之间以离子键结合，因此该化合物是离子化合物，故D正确。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
(1)A元素的名称是________；
(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________________；
(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________________；
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

参考答案：(1)氢　
(2)F　Cl　氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键　
(3)四　ⅦB　锰　1s22s22p63s23p63d5　(4)CaF2　(cm3)

本题解析：A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，且A的原子序数最小，所以A为氢。B和C属同一主族，可以确定B是第二周期元素，C是第三周期元素。E是周期表中1～18列中的第7列元素，所以E是锰。D的原子序数比E小5，所以D是Ca。根据晶胞可以确定B和D形成的化合物的化学式为DB2，所以B是氟，C是氯。HF可以形成分子间氢键而HCl没有分子间氢键，所以HF的沸点高于HCl。该晶胞共有4个CaF2粒子，其质量=[78/(6.02×1023)]×4。又已知晶体的密度为a g·cm-3，则晶体的体积为 (cm3)。
点评：晶胞计算是这两年高考物质结构选修题的热点，其中密度的计算，体积的计算，原子间距离的计算较难，需要数学立体几何做基础。

本题难度：一般