1、填空题  有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为?。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为?。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为?。

参考答案：（1）c＞a＞b? (2)? c ＞a ＞b? (3) a=b＞c

本题解析：因为硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，物质的量浓度是c＞a＞b。
（2）由于酸的浓度大小顺序是c＞a＞b，所以生成的盐的大小顺序是c＞a＞b。
（3）在pH相等的条件下，强酸消耗的氢氧化钠相同，弱酸最多，即a=b＞c

本题难度：一般

2、填空题  （5分）常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，
（2）写出醋酸电离的方程式__________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。

参考答案：⑴＜（1分）⑵ CH3COOHCH3COO-+H+ (2分）⑶c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) （2分）

本题解析：（1）盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质，不完全电离，所以盐酸中的c(H+)较大，酸性较强，pH较小；（2）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+（3）根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显中性故有c(OH-)= c(H+)，那么c(CH3COO-)= c(Na+)，离子浓度关系为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
考点：强弱电解质的电离和离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]

A．SO2溶于水，其溶液能导电，说明SO2是电解质
B．通过测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸溶液，导电能力强的是盐酸
C．NaHCO3溶液中有HCO3- CO32- H+，加水稀释后，H+浓度增大
D．汽车尾气的净化反应：2NO +2CO2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1?V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)??c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)?（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度?（填“增大”、“减小”或“不变”）

参考答案：（1） ＜?（2） ＞?（3） 不变?（4）减小

本题解析：（1）由于氨水是弱电解质，所以在PH值相同的情况下。氨水消耗酸的体积比较大。（2）由于醋酸是属于弱酸，所以在PH值相同的情况下，醋酸的浓度大于硫酸。（3）溶解平 衡常数只与温度有关。所以Ksp(AgCl)不变。（4）加入氯化铵之后，铵根离子增加。反应向氨水的电离的反方向移动，所以氨水的电离程度减小

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（?）

A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的KW值比b点的KW值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

参考答案：D

本题解析：A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的PH越小，错误。C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。

本题难度：简单