高中化学知识点讲解《离子方程式的书写及正误判断》高频试题强化练习（2019年最新版）(十) 2019-06-25 22:36:10 【大 中 小】 1、选择题  下列离子方程式正确的是 A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH＋OH- →CH2ClCOO-＋H2O C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4+ +3NH3+2Ag↓+ H2O 参考答案：D 本题解析：A中醋酸是弱酸，要写化学式不能写离子形式，错；B中氯乙酸中Cl在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，错误；C中把苯环写错了，错；D正确。 考点：有机物中的离子方程式的正误判断。 本题难度：一般 2、填空题  用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。 （1）FeSO4(CuSO4)： 所需试剂(填化学式)             ，所涉及的离子方程式：                      。 （2）O2（CO2）： 所需试剂(填化学式)             ，所涉及的离子方程式：                      。 参考答案：（1）FeSO4(CuSO4)： 所需试剂(填化学式)  Fe ，所涉及的离子方程式  Fe +Cu2+ ="=" Fe2+ + Cu 。（1+2分） （2）O2（CO2）： 所需试剂(填分子式)  NaOH ，所涉及的离子方程式 2OH-+CO2==CO32-+H2O 。（1+2分） 本题解析：略 本题难度：一般 3、填空题  （15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答： Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出Y的单质的结构式                                     。 （2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式     。 Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。 （3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为     。 （4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为                                           。 Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。 （5）化合物A溶于水后的变化                                                     （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的             可提高A在水中的稳定性。 A．Na2CO3 B．KSCN C．NH4NO3 D．KOH

参考答案：（1）N≡N （2分） （2） Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分）
（3）Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3（3分） （4）2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－（3分）
（5）4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-；（2分）     AD（2分）

本题解析：已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛，则Z是铁。
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，因此Y是氮元素。
（1）氮气分子中存在三键，则氮气的结构式为N≡N。
（2）元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）是硝酸，与铁反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的，则X是铝，所以Y是F。
（3）氧化铁和铝发生铝热反应的化学方程式为Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3。
（4）电解池中阳极失去电子，铝与电源的正极相连，作阳极，因此阳极电极反应式为2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－。
（5）化合物A是高铁酸钾，溶于水后后转化为红褐色沉淀，同时产生O2，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式为4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-。根据方程式可在反应后产生氢氧根离子，因此增大氢氧根离子的浓度可以提高A在水中的稳定性。碳酸钠和氢氧化钾溶于水均显解析，KSCN能与铁离子反应，硝酸铵溶于水显酸性，所以答案选AD。
考点：考查元素推断的有关应用

本题难度：困难

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是                           
A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝ 2Na+ + CO2↑+ H2O
B．铜与硝酸银溶液反应：2Ag+ + Cu ＝2Ag + Cu2+
C．石灰石放入稀盐酸中：CO+ 2H+＝H2O + CO2↑
D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑

参考答案：B

本题解析：A：碳酸钠为可溶性强电解质，应拆为离子，不正确
B：正确
C：石灰石的主要成分为CaCO3为不溶物，不能拆为离子，不正确
D：铁与稀硫酸反应生成的是亚铁盐：Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑，不正确
答案为B

本题难度：一般

5、填空题  现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。
写出A与C反应的离子方程式                                        
A与D反应的离子方程式。_______________              （每空2分）。

参考答案：A. H2SO4   B. Na2SO4    C. Na2CO3    D. BaCl2
2H+ +CO32- =H2O +CO2↑  SO42- +Ba2+ =BaSO4↓

本题解析：略

本题难度：简单

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