1、选择题  将aL Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液一分为二，向其中一份溶液中加入b mol的BaCl2溶液恰好使溶液中 的SO42-完全沉淀；向另一份溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度(mol/L)为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

参考答案：解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g
V容器=100 mL×(35.1/0.117)=30000mL=30L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
[? ]
A．0.1mol·L-1
B．0.2mol·L-1
C．0.4mol·L-1
D．0.8mol·L-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448
mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是
[? ]
A．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2
B．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少
C．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
D．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2. 24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉 淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和____________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_______________________。
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2．0 mol/L。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_______________。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为_________g。

参考答案：(l)Al3+；NH4+
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O [或Al2(SO4)3·24H2O]
(3)①NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3·H2O；②42. 75

本题解析：

本题难度：一般