1、选择题  关于CO2说法正确的是
[? ]
A．碳原子采取sp3杂化
B．CO2是直线型结构
C．干冰是原子晶体
D．CO2为极性分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将 被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第____周期，第____族；其基态原子的价电子层排布为____。
(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是____；

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为 色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为____，绿色晶体中含有的化学键类型是____。

参考答案：(1)四 ；ⅣB ；3d24s2
(2)①BaTiO3 ；②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O? ；共价键 、配位键 、离子键

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

A的化合价____（填“>”“<”或“=”）B的化合价。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如左下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：


则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____________。
(4)某配合物的分子结构如上图（右）所示，则N原子的杂化方式为__________；基态Ni原子的电子排布式___________。

参考答案：(1)>
(2)TiN>MgO>CaO>KCl；12
(3)CrO2
(4)sp2；[Ar]3d84s2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（　　）
A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

参考答案：D

本题解析：氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内（如），所以应选择D选项。

本题难度：简单

5、选择题  分析下 列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是(　?　)
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电

参考答案：A

本题解析：分子晶体的熔沸点比较底，熔融时是不能导电的，所以选项A不是分子晶体，而是原子晶体。答案选A。

本题难度：一般