1、选择题  0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是：
A．30
B．44
C．46
D．80

参考答案：BD

本题解析：根据氧化还原反应中,电子得失相等关系,可求出HNO3的还原产物中N的化合价为+1价.还原产物为N2O(式量为44)或NH4NO3 (式量为80)

本题难度：一般

2、选择题  将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

参考答案：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：②；
（3）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子，作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子；令其质量为mg，则消毒效率为m67.5×5m71×2×1=2.63，故答案为：2.63．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）0.1mol? (2 )? 2.24L? ( 3 )? 0.2mol

本题解析：（1）二氧化锰的摩尔质量是87g/mol
则根据 n＝可知，8.7二氧化锰的物质的量＝8.7g÷87g/mol＝0.1mol
根据方程式可知，二氧化锰是氧化剂，其还原产物是MnCl2
则根据原子守恒可知，还原产物氯化锰的物质的量是0.1mol
（2）根据方程式可知
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1mol? 1mol
0.1mol? 0.1mol
即生成的氯气是0.1mol
标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol
则根据n＝可知，生成的氯气在标准状况下的体积V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（3）氯气是氧化产物，则根据氯原子守恒可知反应中被氧化的HCl的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol

本题难度：一般

5、选择题  R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：B

本题解析：锰元素的化合价变化为7-2=5，R2O8n-中R的化合价是＋(8－n/2)，在还原产物中R的化合价是＋6价，所以根据得失电子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案选B。

本题难度：一般