参考答案：C

本题解析：水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。
B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存
C 在酸性、碱性都能共存
D 在碱性环境不能共存

本题难度：简单

3、填空题  已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是?(填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为?，该溶液中离子浓度的大小关系为?(填序号)?
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为?。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显?(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va?Vb(填>、<、=、无法确定)

参考答案：⑴②⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3·H2O ⑷中性⑸Va〉Vb

本题解析：（1）根据电荷守恒一定不正确的是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。因此选项为②。（2）若溶液中只有一种溶质，则该物质为NH4Cl．根据物料守恒可得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)．所以c(Cl-)>c(NH4+)，由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-，促使水继续电离，最终溶液中的离子浓度c(H+) > c(OH-)。盐NH4Cl的电离大于弱电解质水的电离，所以c(NH4+)> c(H+)。因此溶液中的离子浓度关系为c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（3）若关系③正确，由于c(OH-)>c(H+)，所以一定还含有氨水。所以溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O。（4）根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于c(NH4+) =c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，因此则该溶液显中性。（5）25℃，pH="a" 的盐酸c(H+)=10-amol/L．VamL与pH=14-a的氨水c(H+)=10-14+amol/L, c(OH-)=10-14÷10-14+a=10-a mol/L．VbmL混合，由于一水合氨是弱碱，所以c(NH3·H2O)> 10-amol/L．若溶液显中性，则n(酸)=n(碱)，10-a Va=10-a Vb。由于c(NH3·H2O)> 10-amol/L，所以Va〉Vb。

本题难度：一般

4、选择题  能在溶液中大量共存的一组离子或分子是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

参考答案：（1）CO2-+H2OHCO3-+OH-?（2分）
（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O?（2分）
（3）106?（2分）
（4）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）

本题解析：（1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：4，方程式为：Al2（SO4）3+4Ba（OH）2═Ba（AlO2）2+3BaSO4↓+4H2O，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓；（3）盐酸溶液的pH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，则C（OH﹣）==10﹣10 mol/L，OH﹣完全是由水电离产生，所以水电离出的氢离子浓度=10﹣10 mol/L；硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性，溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，PH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，所以硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度的106倍，故答案为：106；（4）盐酸溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，所以离子浓度为：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。

本题难度：一般