1、填空题  已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。

参考答案：（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）
（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（aq）+O2（g）?△H＝－20a kJ·mol－1（2分）
（3）①Ca（OH）2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaOH （2分） [用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。]
②OH－ + HCO3－ ＝CO32－+H2O（2分）
（4）Na2CO3、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）（2分）[c（CO32－）可写可不写，不作评分依据。]
（5）不变（1分）? 5.0×10－9（2分）

本题解析：由转化关系知：A为Na2O2，E为O2，X为CO2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。（1）NaOH中存在（极性）共价键、离子键。（2）书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量数成比例。（3）C转化为B为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐NaHCO3与NaOH反应生成正盐Na2CO3与H2O。（4）NaOH与CO2反应，CO2的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况：NaOH与Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、NaHCO3四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定O点溶液中溶质为NaOH与Na2CO3，且两者物质的量之比为1：2。O点→a点发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，a点→b点发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）。（5）不溶物F为BaCO3，Ksp仅与温度有关，该沉淀放入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中，其Ksp不变；c（CO32－）＝Ksp/ c（Ba2+）＝2.5×10－9/0.5＝5.0×10－9?mol·L－1。sp的计算。

本题难度：一般

2、填空题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B?、丙?、乙?。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①?；
反应⑤?；
反应⑥??。

参考答案：(1) Al? HCl? Cl2[
(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3?
⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

本题解析：由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；
（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

本题难度：一般

3、填空题  以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）
已知：RCH2Cl＋NaOHRCH2OH＋NaCl

请回答下列问题：
（1）A的化学式为______，B的名称为______。
（2）写出①②的反应类型：①______，②______。
（3）C→D的化学方程式为______，
（4）F+E→H的化学方程式为______，
（5）写出C的两种同分异构体的结构简式______、______。

参考答案：（11分）（1）（C6H10O5）n（1分）葡萄糖（1分）?（2）取代?（1分）氧化（1分）
（3）（2分）

（5）CH3CH2OH、CH3OCH3（只写对1个得1分，写2个给3分）（其它合理答案同样给分）

本题解析：淀粉水解生成葡萄糖，则B是葡萄糖。葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，则C是乙醇。乙醇分子中含有羟基，能发生催化氧化生成乙醛，及D是乙醛。乙醛含有醛基，被氧化生成羧基，则E是乙酸。甲苯在光照的条件下发生取代反应，生成卤代烃。卤代烃在氢氧化钠的溶液中发生水解反应生成醇，即F是苯甲醇。苯甲醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸苯甲酯H。

本题难度：一般

4、填空题  （每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
___________________________________?；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________?；
②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

参考答案：（1）①?②
（2）①?②产生白色胶状沉淀
（3）①?②2:3

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y.Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题：

(1)E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________ 。
(2)乙的电子式为 ___________，Y的分子式为 ____________，W的分子式为___________ 。
(3)由A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为 _______，其水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______。
(4)反应④的化学方程式为____。

参考答案：

(1)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(2)；NO；N2H4
(3)NH4NO3；c(NO3-)>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）
(4)3NO2+H2O==2HNO3+NO

本题解析：

本题难度：一般