参考答案：A．A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故A错误；
B．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价，故B正确；
C．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；
D．若C是16S，则E是18Ar；若C是17Cl，则E是19K，可能具有强还原性，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是?（?）
①H2O?②NH3?③Cl-?④SCN-
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  【化学——物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为?，
1mol M中含有σ键的数目为?。?
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是?。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式?。
（4）E+的核外电子排布式为??，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为??。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：?。

参考答案：（15分）（1）sp2? 3NA(或3×6.02×1023)?（每空2分）
（2）NH3分子间能形成氢键?（2分）?
（3）[N=N=N]－?（2分）?
（4）1s22s22p63s23p63d10? 4?（每空2分）
（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+?（3分）

本题解析：B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B的电子占据1s，2s，2p三个轨道，且每个轨道中电子数为2，B原子共有6个核外电子，B为碳元素；D原子有2个未成对电子，1s22s22p2或1s22s22p4，可能为C、O，则D为O；C为N；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，有害气体为甲醛，A为H；E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，E为铜；A为H，B为C；C为N；D为O；E为铜；
（1）甲醛空间构型为平面三角形，中心原子碳，采用sp2；

本题难度：一般

4、简答题  （2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

参考答案：（1）B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，
A元素的单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是S元素，其电子式为



，
故答案为：第三周期ⅦA族；



；
（2）C单质的焰色反应呈黄色，则C为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，
反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，PH大于7，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于；　
（3）D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素，
最高价氧化物为SiO2或CO2，SiO2是原子晶体，硬度大，CO2是分子晶体，硬度小，
故答案为：大；SiO2是原子晶体（或小；CO2是分子晶体）；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是(　 　)
A．CO2
B．N2O
C．CH4
D．N2

参考答案：D

本题解析：氮气中的化学键是非极性键，因此根据题意可知，不属于温室效应气体，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题设计新颖，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是准确判断出分子中含有的化学键类型，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的自学能力。

本题难度：简单