1、选择题  等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、Vc，已知
VB=2Vc，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
[? ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．所有分子中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关
C．第VIA族元素的气态氢化物H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高
D．只要是离子化合物，其中就一定还有金属元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　）
A．1和17
B．12和9
C．14和6
D．15和8

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀

参考答案：D

本题解析：D错，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的铜氨配合物溶液；

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

参考答案：A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s23p4，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，
（1）C为Na元素，处于周期表中第三周期第ⅠA族，
E为Fe元素，为26号元素，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：三、ⅠA，1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）B、C、D的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H2O＞H2S，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+，H2O；
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na2O，含有离子键，属于离子晶体，
故答案为：离子键，离子；
（4）E的黑色磁性晶体为Fe3O4，发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al?高温?.?9Fe+4Al2O3，
故答案为：3Fe3O4+8Al?高温?.?9Fe+4Al2O3；
（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，
?②、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
由盖斯定律，①-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（-566.0kJ?mol-1）-（-296.0kJ?mol-1）=-270kJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般