1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN）3↓
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  写出下列符合要求方程式．
（1）写电离方程式：BaC12=______；Fe2（SO4）3=______
（2）写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应：______?
②碳酸钙与稀盐酸反应：______
③氧化铜与盐酸反应：______．

参考答案：（1）是强电解质，能完全电离，即BaC12=Ba2++2C1-，硫酸铁属于强电解质，能完全电离，即Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故答案为：BaC12=Ba2++2C1-；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，即CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，即CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－="==" AlO2—+2 H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

参考答案：C

本题解析：A项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B项氨水是弱碱，不能拆开，应为Al3＋＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+；D项电荷、原子均不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
点评：判断离子方程式正误要注意电荷、原子是否守恒，弱电解质不能拆开。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2
B．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

参考答案：A

本题解析：碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，B不正确；C中CO2是足量的，生成物应该是碳酸氢钠，C不正确；D中电子的得失不守恒，应该是2Al + 6H+＝2A13+ + 3H2↑，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，所以侧重对学生能力的考查，属于中等难度的试题。判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．二氧化硫使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

参考答案：A．二氧化硫使溴水褪色的离子反应为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B错误；
C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．少量CO2通入Na2SiO3溶液的离子反应为CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单