高中化学必备知识点《离子共存》练习题 - 高考化学题库

高中化学必备知识点《离子共存》练习题(十)

2019-06-25 22:43:46 【大中小】

1、选择题在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Mg2+、S

O
2-4

、HCO
-3

B．Na+、Ba2+、Cl-、CO
2-3

C．Na+、K+、C1O-、[Al（OH）4]-
D．K+、Mg2+、NO
-3

、MnO
-4

参考答案：A．NH4+与HCO3-不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+-与CO32-离子不能共存，故B错误；
C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．MnO4-溶液呈紫红色，与题目无色要求不符，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题
(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。?

反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。?
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。?
A．c(CH3COO-)
B．c(H+)
C．KW
D．醋酸电离平衡常数

(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。?

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2

)(填“<”“>”或“=”)。

参考答案：(1)①同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强,与NaHCO3溶液反应快　<
②AE　(2)FeS　PbS
(3)c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)　<

本题解析：(1)①由斜率可知HSCN反应速率快,酸性强于CH3COOH,反应结束后CH3COONa的水解程度大于NaSCN。(3)混合后溶液为NaHC2O4,依据NaHC2O4Na++.H++.+H2OH2C2O4+OH-.H2OH++OH-,可知的电离程度大于水解程度,所以c(H+)>c()>c(H2C2O4)。

本题难度：一般

3、选择题某溶液中存在较多的H+、NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．NO3-
B．SO42-
C．OH-
D．Ag+

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因H+、NH4+分别与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
D．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题常温下mol/L CH3COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）
A．若，
B．若，
C．，
D．若，

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒定律可知，A中溶液显碱性，a大于b是有可能的，A正确。醋酸是弱酸，二者恰好反应时，溶液显碱性， B正确。当醋酸过量时，溶液可能显中性，C正确。D中根据电荷守恒定律可知，溶液显酸性，则a不可能小于b，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
[? ]
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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