高中化学必备知识点《离子共存》练习题(四) 2019-06-25 22:43:46 【大 中 小】 1、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－ C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－ D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－ 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  浓度为0.50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml ，与0.40 mol／L的NaOH溶液12.50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4

参考答案：A

本题解析：0.50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml的物质的量为，0.40 mol／L的NaOH溶液12.50 ml的物质的量为，所以Mn+的n等于1；

本题难度：简单

3、选择题  在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（?）
A．K+
B．Na+
C．Ba2+
D．Al3+

参考答案：D

本题解析：溶液中酚酞呈粉红色，说明该溶液呈碱性，溶液中含有OH－，OH－与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀。

本题难度：简单

4、选择题  含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是

[? ]

A．H+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-
D．H+、Fe3+、NO3-、OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　?　　；
（2）待测液中一定含有?、NO3－离子，一定不含有?离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）?，?。

参考答案：（8分）(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)一定含有? Ag+ Ba2+ NH4+?、NO3－离子，一定不含有?Mg2+?离子
焰色反应?，透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则沉淀是氯化银，说明含有银离子；过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则沉淀是硫酸钡，说明含有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有镁离子。加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是氨气，所以含有NH4+。由于溶液是显中性的，所以一定含有NO3－，但钾离子不能确定。而要确定是否含有钾离子，则需要通过焰色反应，需要注意的是要通过蓝色的钴玻璃观察。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

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