1、选择题  0.1mol?L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　　　　?②c（NH3?H2O）增大?③NH4+数目增多
④c（OH-）增大?　　⑤导电性增强　　　　?⑥

参考答案：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH3?H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3?H2O）减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH-）减小，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则C(NH+4)C(NH3?H2O)增大，故⑥正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是(? )
A．(1)(2)(3)(5)
B．(1)(3)(5)
C．(2)(3)(6)
D．(1)(3)(4)(5)

参考答案：D

本题解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当两者H+浓度相同时，醋酸浓度比盐酸浓度大得多。依题意与锌反应放出的氢气一样多，则参加反应的锌以及参加反应的酸一样多，故盐酸反应完，醋酸有剩余。盐酸中有锌剩余。由于两者H+浓度相同所以开始反应速率相等，但由于醋酸存在电离平衡，当H+浓度减小时平衡右移补充H+浓度，故反应较快。

本题难度：简单

3、选择题  HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

参考答案：AB

本题解析：依题意，HAH++A—、H2OH++OH—，则稀HA溶液中含有A—、OH—、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A－)+ c(OH－) = c(H+)，故A选项正确；酸碱中和反应后所得溶液中含有A—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，若溶液呈电中性，则c(A－) =c(Na+)，故B选项正确；NaA=Na++A—、H2OH++OH—，钠离子不能水解，少部分A—能水解生成HA，消耗水电离出的氢离子，促进水的电离，则稀盐溶液中c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故C选项错误；稀HA溶液中存在电离平衡：HAH++A—，NaA是强电解质，加入NaA固体，其完全电离出的A—增大溶液中c(A－)，增大生成物浓度使弱酸电离平衡向逆反应方向移动，但HA的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D选项错误。

本题难度：一般

4、填空题  在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
[? ]
①反应所需要的时间B>A;
②开始反应时的速率A>B;
③参加反应的锌的物质的量A=B;
④反应过程的 平均速率B>A;
⑤盐酸里有锌剩余；
⑥醋酸里有锌剩余。
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般