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高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》试题特训（2019年最新版）(二)
参考答案：C 本题解析：A、加入少量NaCl固体，氢离子浓度不变，v(H2)不变，A正确；B、加入少量水，硫酸被稀释，氢离子浓度减小，v(H2)减小，B正确；C、加入少量CH3COONa固体，醋酸根与氢离子结合，氢离子浓度减小，v(H2)减小，C错误；D、加入少量CuSO4溶液，置换出铜与锌形成原电池，v(H2)变大，D正确；答案选C。 本题难度：一般 2、选择题 pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是 参考答案：D 本题解析：pC(H+) +pC(OH-)=14，只是常温下成立，A错；CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，C(Ca2+)减小，pC增大，B错；某浓度的NaOH溶液中滴加盐酸，OH?的物质的量浓度减少，而H+的物质的量浓度增大，即pC（H+）减少，C错。 本题难度：一般 3、选择题 下列说法正确的是 |
参考答案：D
本题解析：A、外加盐不一定会影响水的电离程度，如外加氯化钠对水的电离无影响，错误；B、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C、常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、Kw不变，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)=Ka(CH3COOH)/Kw的值不变，错误；D、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，正确。
考点：考查水溶液中的离子平衡。
本题难度：一般
4、选择题 25 ℃时纯水的电离度为 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是
A．a2 = a3＜a4＜a1
B．a3 = a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4
D．a1＜a2＜a3＜a4
参考答案：A
本题解析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的醋酸氢离子的浓度和pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样，所以对水的电离影响是一样的，即a2 = a3
又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，所以氢离子抑制了水的电离，所得溶液中水的电离度为a4小于纯水的电离度a1。
点评：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）： 。
（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是 化合物（填“离子”或“共价”），是 电解质（填“强”或“弱”）。
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是 。
参考答案：（1）＝
（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
（3）共价 弱
（4）5.56×108
本题解析：略
本题难度：一般
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