1、选择题  打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是

A．烧杯中有气泡产生
B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝网的表面产生锈迹
D．烧杯内溶液变红色

参考答案：C

本题解析：
根据装置的特点可知，这是铁的吸氧腐蚀，铁失去电子，被腐蚀，所以选项C正确，答案选C。整个过程的是：铁丝网的表面产生锈迹，打开止水夹有溶液进入试管。A、B、D的现象均不出现。

本题难度：简单

2、选择题  下列混合物，可以用加热方法分离的是…（ ）
A．碘和氯化铵
B．KNO3和MnO2
C．K2SO4和KClO3
D．NH4Cl和BaCl2

参考答案：D

本题解析：①有升华特性的物质有：I2(固)、S8(固)、萘、蒽、干冰、红磷(416℃)等。
②NH3与气态氢化物的盐，加热分解，冷却又化合。如NH4Cl、NH4F、NH4HS、NH4Br等(但NH4I例外，因2NH4I=2NH3↑+H2↑+I2,加热分解)，卤化铵分解难易规律为（由易到难）：NH4F＞NH4Cl＞NH4Br＞NH4I.
③升华的方法适用于固体混合物的分离。

本题难度：一般

3、选择题  研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是
A．预测物质的性质
B．进行实验和观察
C．观察物质的外观特征
D．做出有关的解释和结论

参考答案：B

本题解析：研究物质的性质有四个基本主干程序包括①观察物质的外观特征②预测物质的性质③进行实验和观察④做出有关的解释和结论，所以研究金属镍的性质的基本程序的第三步是进行实验和观察，答案选B。

本题难度：一般

4、实验题  

试回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比.
(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________，其原因________________________
(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）____________________________

参考答案：⑴BaCl2、NaCl?不能⑵D? D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3?加入的Na2CO3是过量的⑶过量NaOH溶液（等合理答案）? Mg(OH)2?Na2SO4和 NaOH?A 、C?（A-（120C/58））：（120C/58）

本题解析：本题以化学实验基础知识为载体来测定混合物的组成，充分考查考生的实验能力。实验Ⅰ中通入CO2并未反应，所以D中成分还是BaCl2与NaCl；实验II中Na2CO3是过量的，滤液中还有Na2CO3；实验Ⅲ中可将Mg2+沉淀下来，然后通过称量质量求质量比。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作正确的是
[? ]
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单