参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I-(aq) I3-(aq)，某I2与KI的混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

[? ]
A．反应I2(aq) +I-(aq) I3-(aq) △H >0
B．若温摩为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆
D．状态a与状态b相比，在状态b时I2的转化率更高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在恒温恒压下，将3mol?A和1mol?B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol?A和2mol?B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ．下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（　　）
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

参考答案：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
?2?A+B?2C
Ⅰ（mol）：3　 1　　0
Ⅱ（mol）：3　 2　　0
Ⅲ（mol）：6　 3　　0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，与化学计量数之比相等，所以α（A）=α（B），故A正确；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A，A的转化率减小，B的转化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正确；
C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，平衡向右移动，n（C）增大、n（A）减小，会使n（C）/n（A）变大，故C错误；
D、保持恒温恒压，Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n（A）/n（B）变大，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：(1) K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)    (2)吸热    (3)小    (4) 1/3， 2/3

本题解析：（1）化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。故该反应的化学平衡常数为K =c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)
（2）随着温度的升高，平衡常数越来越大，说明反应向正反应方向进行，故改反应为吸热反应。
（3）由投放物的浓度可知，相当于多投了H2，故反应向正反应方向进行，H2O的消耗速率比生成速率小。
（4）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
始态  2     1           0     0
反应  a     a           a     a
终态 2-a    1-a         a     a
830℃时的平衡常数K=1.0，故得K=a.a/(2-a)(1-a)=1 即a=2/3，故平衡后CO2的转化率为
(2/3)÷2=1/3，H2的转化率为（2/3）÷2=2/3
考点：平衡常数。
点评：此题考核了平衡常数的定义及算法，学生只要理解了平衡常数，就能较好的做此类题，难度不大。

本题难度：一般

5、填空题  自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） ?
A．所需的活化能很高?B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表

①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是_________。
A．降低温度?B．加催化剂?C．增加压强?D．增加O2浓度?E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol?N2和2.6mol?O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（5）NO在科学界被誉为“明星分子”,?用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　?
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_____________________

参考答案：（1）A
（2）①>
②?（3）DE
（4）0.20?mol·L－1?
（5）N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）?△H＝－567.85kJ/mol或2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）?△H＝－1135.7kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般