1、选择题  已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为
A．小于10%
B．大于10%
C．等于10%
D．大于或等于10%

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

参考答案：AC

本题解析：由题意知温度升高K1增大，K2减小，说明升温，反应①的平衡向右移动，反应②的平衡向左移动，所以①中正反应是吸热反应，a>0，②中正反应是放热反应，b<0，A对，C对；增大压强，两平衡均不移动，B错；反应①的ΔS的取值及符号不能确定，ΔH－TΔS不一定小于0，所以反应不一定自发进行，D错。

本题难度：一般

3、选择题  ．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.04a KJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

参考答案：B

本题解析：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，
0.2 mol?0.2 mol? 0? 0
X? X? X? X
0.2-X? 0.2-X? X? X
c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2? X=0.08
Q=0.08a KJ /平衡时H2O的转化率为40%
若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡不移动。各组分的浓度不变才是平衡状态的标志。

本题难度：一般

4、计算题  在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，?(选填“>”、“<”或“＝”)。

参考答案：(6分，每空2分)(1) a /(7－a)；增大? (2)＜

本题解析：（1）生成NH3amol，则根据方程式可知，消耗氮气和氢气分别是0.5amol和1.5amol，则剩余氮气和氢气分别是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨气的体积分数是。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率降低，所以氮气的含量增大。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，则乙相当于在甲的基础上增大氧气，平衡向正反应方向移动，所以b大于2a，即＜。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是：
A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响
B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率
D．化学平衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般