1、选择题  下列表达方式错误的是
A．氟化钠的电子式
B．氯原子的结构示意图：
C．CO2分子的结构式：O=C=O
D．甲烷的电子式

参考答案：B

本题解析：氟化钠是离子化合物，A正确；B不正确，氯原子的最外层电子数是7个；CO2和甲烷都是共价化合物，含有极性键，C、D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。

本题难度：一般

2、选择题  元素的种类和原子的种类（?）
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1?NaOH溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则（　　）

A．原合金中铝质量为7.8g
B．原合金的质量为19.4g
C．原合金中镁的质量为4.8g
D．硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1

参考答案：A、氢氧化铝的质量为19.4-11.6=7.8g，故A错误；
B、氢氧化铝和氢氧化铝沉淀的总质量为19.4g，故原合金质量一定小于19.4g，故B错误；
C、氢氧化镁的物质的量等于金属镁的物质的量=11.6g58g/mol×24g/mol=4.8g，故C正确；
D、氢氧化钠溶液加入到溶液至沉淀量最大量时，硫酸全部生成硫酸钠，硫酸物质的量等于氢氧化钠物质的量的12，根据图象可知氢氧化镁物质的量等于镁的物质的量=4.8g24g/mol=0.2mol；氢氧化铝物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，生成这些沉淀共需氢氧化钠物质的量=0.2mol×2+0.1mol×3=0，7mol，需要氢氧化钠的体积为0.7mol5mol/L=0.14L，所以加入氢氧化钠的体积共160ml，此时硫酸根全为硫酸钠，则根据关系；2NaOH～Na2SO4～H2SO4可知 硫酸物质的量=0.16L×52=0.4mol，硫酸的浓度=0.4mol0.05L=8mol/L，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一来源:91 考试网般

4、填空题  （3分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）木炭作     （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸      （填“被氧化”或“被还原”）。
（2）若消耗了1 mol H2SO4，则生成     mol SO2。

参考答案：（1）还原剂  被还原   （2）1 

本题解析：（1）C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，故答案为：还原剂；被还原；（2）由方程式可知，若消耗了1mol H2SO4，则生成1molSO2，故答案为：1．
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

5、选择题  实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②
B．②④
C．①④
D．②③