1、填空题  为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1 g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题

（1）实验时放出气体的总体积为_______________；
（2）放出一半气体所需要的时间为_______________；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____________________________；
（4）解释反应速率的大小变化原因________________________________；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________________。

参考答案：（1）60mL；
（2）1min；
（3）D>C>B>A；
（4）随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
（5）此时双氧水已完全分解

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压? E．加催化剂
若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。

参考答案：（1）0.9mol （2分）? 0.045 mol?L-1?min-1（2分）
（2）E（2分）； ＜ （2分）
（3）＞（2分）
（4）①B＞A；（2分）
②反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分）

本题解析：
（1）?2X（g）+Y（g）2Z（g）
n(始)? 2mol? 1mol? 0 mol
n(变)? 2a mol? a mol? 2a mol
n(终)? 2-2a mol 1-a mol? 2a mol
3×0.85="2-2a+1-a+2a" ；所以a="0.45" ，平衡时Z的物质的量=2a=0.9mol；Y的反应速率=0.45/(5×2)= 0.045 mol?L-1?min-1。
（2）?只是减少了反应达到平衡的，所以应是加入了催化剂。时间应小于原来的5分钟。
（3）?恒压后，原反应发生过程中，气体体积减小，所以容器体积也在减小，而若为恒容，气体体积减小，压强减小，不利于反应向正向反应，所以恒压后，Z的物质的量大于0.9mol；
（4）?①B点的温度高于A点，温度升高，反应速率增大。
②Z还未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向反应。所以Z的百分含量会不断升高。
点评：本题计算难度不大，属于常规计算。后面的识图分析，要抓住温度对反应速率的影响。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（　　）
A．加热，升高溶液温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液
D．加入浓度较大的盐酸

参考答案：A、升高温度可加快反应速率，且不影响生成的氢气总量，故A不选；
B、加入适量的水，盐酸的浓度降低，反应速率减小，故B选；
C、加入少量CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，故C选；
D、加入浓度较大的盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，且不影响生成的氢气总量，故D不选．
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=    
（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __            （填两种物质名称），其净水作用的原理是                  

参考答案：（1）③①② （2）否 否 （3）(3分)3，6，2，1，6  或
（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）  （2分）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

本题解析：（1）应先加入过量BaCl2，除去SO42-，然后加过量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3，故答案为：③①②；（2）催化剂不能使平衡移动，不能提高SO2的转化率，当然也不能增大该反应所放出的热量。（3）①Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO．故答案为：3、6、2、1、6；②固体或纯液体的浓度不改变，故该反应的平衡常数表达式为或
（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁中的阳离子铝离子，铁离子都能水解产生胶体能吸附水中的悬浮物，
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
考点：本题前半部分饱和食盐水的精制，催化剂原理，化学平衡常数表达式的书写和常见的净水剂等相关知识。

本题难度：困难