1、选择题  如果你家里的食用花生油混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A?B?C?D

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题   除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用适量Na2SO4溶液
B．KOH溶液(K2CO3)；用适量Ca(OH)2溶液
C．NaCl溶液(Na2SO4)；用适量Ba(NO3)2溶液
D．HNO3溶液(HCl)；用适量AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析： NaOH溶液和Na2SO4溶液不反应，无现象；Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以用Na2SO4除去杂质；适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此可以用Ca（OH）2除去杂质；硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后过滤除去沉淀，但会带入新的杂质，不能够起到除杂的作用；AgNO3和HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，然后过滤除去沉淀且不会带入新的杂质，因此可以用HCl除去杂质

本题难度：一般

3、选择题  关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在
B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

参考答案：B

本题解析：A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有碳酸根离子、硫酸根离子，也会产生白色沉淀，故A错误；B、铁离子能和酚羟基反应而使溶液显紫色，所以选项B正确；C、由于在酸性条件下NO3－具有强氧化性，如果溶液中含有SO32－，与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO3，然后加入盐酸，NO3－将BaSO3沉淀氧化生成BaSO4,所以不能确定有SO42-存在，C不正确；D、某固体加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能生成的是二氧化硫气体，不能说明原固体是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
　A．萃取分液法? B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法? E 蒸馏法　 F 过滤法
　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
　　（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
　　（3）________分离水和汽油的混合物。
　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。
　　（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

参考答案：F；C；D；E；A；B

本题解析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选F。
（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，所以从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3的方法是结晶法，答案选C。
（3）汽油不溶于水，分液即可，答案选D。
（4）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选E。
（5）碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选A。
（6）碳酸氢铵受热易分解，因此从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl的方法是加热法，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  实验室可以用自来水制取蒸馏水，海水蒸馏后也可以淡化为可饮用水。有人提议，雨水和雪水也是很纯净的水，用来饮用更有利于身体健康。你认为对吗？简述一下你的理由。

参考答案：不对，研究下我们生活的环境，能够被蒸发到空气中去的不只是水蒸气，同时空气中还有一些对人体有害的气体。如二氧化硫、氮的氧化物等。这些有害气体可以溶到雨水中随雨水和雪水降到地面。人如果直接饮用，会有害健康。

本题解析：略

本题难度：简单