参考答案：D

本题解析：化学电源是将化学能转化为电能。
考点：化学电源。

本题难度：一般

4、填空题  (14分)
（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向?（填“正”或“负”）极。
（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是?。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为?。
（4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

参考答案：
（1）在外壳套上防腐金属筒或塑料筒? 1分
作为电解质的NH4Cl的水溶液会水解使溶液显酸性2分
（2）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－? 2分?正极? 1分
（3）2H++2e-=H2↑?2分? 87g?2分
（4）①MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O? 2分
②Cu2＋? Zn2＋?各1分

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是
[? ]
A. 放电时，电子从PbO2一极流入铅板
B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C. 充电时，PbO2得到电子，被氧化
D. 放电时，溶液的酸性增强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般