1、选择题  （08郑州质量预测，9）电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池，反应原理为：PbO2＋Pb＋2H2SO4?2PbSO4＋2H2O?下列叙述正确的是（?）
A．放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐渐减小
B．放电时负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4↓
C．电池充电时，PbO2得电子被氧化
D．电池充电时，阴极电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H－

参考答案：B

本题解析：本题考查原电池和电解池，中等提。放电时PbO2发生还原反应，为电池的正极，电解质溶液的密度逐渐减小，A错；充电时，PbSO4被氧化，PbO2为氧化产物，C错；充电时阴极发生还原反应：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－，D错。

本题难度：一般

2、选择题  现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

参考答案：C

本题解析：A的正极反应式为：；B的正极反应式为：；C的电极反应式为：；D的正极反应式为：；所以，正确选项为C；

本题难度：一般

3、选择题  甲烷燃料电池（电解质是KOH溶液）的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O．?下列有关的说法中不正确的是（　　）
A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化
C．负极反应式：CH4+3H2O-8e-=CO32-+7H+
D．正极反应式：2O2+4H2O+8e-=8OH-

参考答案：A、在燃料电池工作时，化学能大多数转化为电能，甲烷燃烧伴随着光能和热能，甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大，故A正确；
B、燃料电池在使用过程中发生电池反应：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，电解质氢氧化钾被消耗，生成碳酸钾溶液，电解质溶液的浓度和性质均发生变化，故B正确；
C、甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C错误；
D、通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

参考答案：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故B正确；
C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
D、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH-向负极移动，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中．此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．以下说法中正确的是（　　）
A．放电时电池内部Li+向负极移动
B．放电过程中，电池负极材料的质量减少
C．放电时电池正极反应为：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
D．放电时每转移4mol电子，有2mol?S被还原

参考答案：A、放电时电池内部Li+向正极移动，故A错误；
B、放电过程中，电池负极材料为锂，失电子发生氧化反应，质量减少，故B正确；
C、放电时电池负极反应为：4Li-4e-=4Li+，总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，两式相减得到正极反应为：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-，故C正确；
D、总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，放电时每转移4mol电子，有1mol S元素被还原，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单