1、选择题  下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．澄清透明的无色溶液：ClO-、CrO42-、Al3+、SO42-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．常温呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

参考答案：A．CrO42-有颜色，且ClO-与Al3+发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故C错误；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，具有还原性的S2-、SO32-不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （18分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

（1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。
（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。
（5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。

参考答案：（1）Al2O3＋6H＋ ＝2 Al3＋＋3H2O
（2）SiO2       CuS
（3）将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3
2Fe2＋＋ClO—＋2H+＝2Fe3＋＋Cl—＋H2O、Fe3＋＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（3分）
（4）mAlCl3＋nH2O ＝ Alm(OH)nCl3m－n＋nHCl    （写“”也正确）
（5）S2—＋H2OHS—＋OH—
2c(S2—) ＋ 2c(HS—) ＋ 2c(H2S)或2c(S2—) ＋ c(HS—) ＋ c(OH—) － c(H＋) （3分）

本题解析：分析题给信息和流程知，铝灰加过量盐酸酸浸发生的反应为2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2、Al2O3＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2O、CuO+2H+==Cu2+ +H2O、FeO+2H+==Fe2+ +H2O、Fe 2O3 + 6H+="=2" Fe 3+ + 3H2O，经操作Ⅰ过滤得滤渣1为SiO2，滤液1为氯化铝、氯化铁、氯化铜、氯化亚铁和盐酸的混合液，向其中加入硫化钠生成黑色氯化铜沉淀，过滤得滤渣2为硫化铜，滤液2为氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的混合液，向其中加入次氯酸钠，将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，滤液3可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m—n]。（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式是Al2O3＋6H＋ ＝2 Al3＋＋3H2O ；（2）滤渣I是SiO2，滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是CuS；（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。 其中NaClO的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3 。该过程发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO—＋2H+＝2Fe3＋＋Cl—＋H2O、Fe3＋＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO；（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为mAlCl3＋nH2O ＝ Alm(OH)nCl3m－n＋nHCl；（5）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子分步水解，以第一步水解为主，Na2S溶液呈碱性的原因是S2—＋H2OHS—＋OH—。该溶液中根据物料守恒有c(Na＋)＝2c(S2—)＋2c(HS—)＋2c(H2S)，根据电荷守恒有2c(S2—)＋c(HS—)＋c(OH—)－c(H＋)。
考点：以液体聚合氯化铝的化工生产流程为载体考查物质的分离、提纯，化学方程式、离子方程式的书写及盐类水解原理的应用。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
D．H+、K+、CO32-、SO42-

参考答案：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因Ba2+、CO32-能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；
C、因Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D、因H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是
　?
A．Na+、OH—、S 2—、ClO—
B．H+、Na+、Fe2+、NO3—
　
C．K+、Ba2+、OH—、SO32—
D．Na+、K+、Ba2+、OH-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（?）
A．K+ , Cu2+ , Cl- , SO4 2-
B．Fe3+ , Mg2+ , SCN- , SO42-
C．Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl-
D．K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-

参考答案：C

本题解析：因为Fe3++I-Fe2＋＋I2，Fe3++Cl-Fe2＋＋Cl2发生了氧化还原反应，满足题意，C正确。
B不能共存是因为Fe3+能与SCN-发生反应，生成沉淀，D不能共存是因为Ca2+和 CO32-生成碳酸钙沉淀，不属于氧化还原反应。
点评：此题通过对离子共存的问题进行考核，重点要求掌握涉及到的反应类型。

本题难度：一般