1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O
C．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

参考答案：AC

本题解析：A:正确
B：氢氧化镁不溶于水，不能拆为离子，不正确
C：正确
D：生成的应该是亚铁盐，不正确
答案为AC

本题难度：一般

2、填空题   (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5? B．7? C．3～5之间? D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度??，醋酸的电离平衡常数?，水的电离程度?。
A．增大? B．减少C．不变? D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH ?7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）??，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是?

参考答案：（1）少?（2）D?（3）A B C A? (4) 10-13 , a+b=15
(5) ﹥ , HCO3-+H2OH2CO3+OH-? C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-)

本题解析：(1)pH＝1的醋酸的物质的量浓度要远大于0.1 mol·L－1，与足量的锌粒反应，产生的氢气要多。
（2）弱酸性溶液稀释后酸性减弱，pH升高，但不会等于或超过7
（3）CH3COOH ?CH3COO— + H+
向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，平衡左移，电离度减小， H+减小，酸性减小，水的电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，是不会改变的
（4）某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则溶液中的c(OH—)＝10－11 KW＝10－11×10－2 =10－13；由公式：a+b=13+lg，即a+b=15
（5）考查了酸式盐类的水解，较常见。

本题难度：一般

3、填空题  现有CO32－、K+、SO42－、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3－、Ba2+八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有______________________。
（2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有______________________。
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有_______________________。
（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有____________________。

参考答案：（1）Al3+、Fe3+?（2）CO32－（3）K+、SO42－、Cl-、Ba2+?（4）HCO3－

本题解析：（1）Al3+、Fe3+只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存。
（2）CO32－只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存。
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有K+、SO42－、Cl-、Ba2+。
（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有HCO3－。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是记住常见与氢离子和OH－反应的离子，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、
D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

参考答案：C

本题解析：A中Mg2＋和OH－反应生成氢氧化镁白色沉淀；B中H＋和CO32－反应生成CO2和水；D中H＋和OH－反应生成水，都不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

本题难度：一般

5、填空题  利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需???。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有???、
???。(写出两个措施)
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
???。?
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、量筒（1分）
（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）
（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O ＝? Cr2O72—+ 8H+（2分）
（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）
pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）
（5）Ca2+、Mg2+（2分）
（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，
或3SO2 + 2CrO42－ + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42－ + 2OH－）

本题解析：（1）考查物质的量浓度的配制。根据所给的仪器可知，好缺少250ml容量瓶和量筒。
（2）考查外界条件对反应速率的影响。可从温度，浓度和接触面积等角度进行考虑。
（3）考查氧化还原反应方程式的配平，依据得失电子守恒进行配平。
（4）根据沉淀时的pH值可以判断，当pH＝8时，溶液中的Fe3+、Al3+已经以氢氧化物沉淀的形成析出，溶液中的阳离子主要还有Na+、Mg2+、Ca2+。因为pH太高，会溶解氢氧化铝沉淀，影响其后续实验的分离和提纯。
（5）根据钠离子交换树脂的反应原理可知，滤液中的Ca2+、Mg2+将被交换而除去。
（6）根据物质反应前后的变化可知二氧化硫是用来还原溶液中的CrO42―，其还原产物是CrOH(H2O)5SO4，然后根据得失电子守恒配平即可。

本题难度：一般