1、选择题  取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HCl
B．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOH
D．18mol/L的H2SO4

参考答案：A

本题解析：
正确答案A
BD是氧化性酸，无氢气产生；A项Mg和Al均产生H2.C选项只有铝反应，产生H2少些。

本题难度：一般

2、选择题  如图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是

[? ]
A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D．铝条应不断上下移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A．氯化铵溶液
B．浓硝酸
C．热的苯
D．氯化铝溶液

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①?Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
②?_______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
（2）该样品中铝的质量分数是（?）
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（?）
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（?）
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（?）
A．偏高? B．偏低? C．不影响

参考答案：（1）2Al+6H+ ="==2" A13++3 H2↑ , H++OH-="==" H20
A13++ 4OH—===A102-+2H20， CO2+ OH-="==" HCO3—
（2）
（3）B，A，A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为?。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：?。
（3）原混合物中NaOH的质量是?g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为?mL。

参考答案：(1)Mg(OH)2? (2)AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ （3）5.20? 130.0

本题解析：（1）向所得浊液中，逐滴加入1.00mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0～10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明氢氧化钠过量，加入的盐酸与氢氧化铝先反应，方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。因此A点沉淀是Mg(OH)2，其质量是1.16g，物质的量n＝＝＝0.02mol。则根据原子守恒可知原混合物中氯化镁的物质的量＝0.02mol。
（2）NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O。NaOH过量，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，则A～B阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓。
（3）A～B阶段消耗盐酸的物质的量＝（0.03L－0.01L）×1.0mol/L＝0.02mol，则根据方程式NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl可知生成氢氧化铝的物质的量＝0.02mol。所以根据原子守恒可知原混合物中氯化铝的物质的量是0.02mol。B点沉淀达到最大值，此时的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物。而溶液则恰好是氯化钠溶液。根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量＝0.03L×1.00mol/L＋0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.13mol。所以根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量也是0.13mol，因此氢氧化钠的质量m＝n· M＝40g/mol×0.13mol＝5.2g。B～C阶段加入的盐酸开始溶解氢氧化铝和氢氧化镁，此时反应的方程式为Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。根据氢氧化镁和氢氧化铝均是0.02mol可知，该阶段消耗盐酸的物质的量是0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.10mol，其体积是0.10mol÷1mol/L＝0.1L＝100ml，所以C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为30ml＋100ml＝130ml。

本题难度：一般