1、选择题  1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（?）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
?；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
?；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于?；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2?1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是?
?；
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=?，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4?△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
?。

参考答案：（16分）（1）?Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g)?△H =-306kJ/mol?
（2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)?△H =93kJ/mol?
25%?大于?
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解?
（4）-399kJ/mol?等于?
（5）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl

本题解析：（1）△H1是磷和氯气反应生成PCl3的热效应，故热化学方程式为：?Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol； （2）PCl5分解反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，△H正值，故为PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol；转化量为0.2mol，转化量除以起始量0.8mol求得转化率；分解反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，转化率增大；（3）两步反应均是放热反应，故降温提高产率；（4）△H3=△H1+△H2，故为-399kJ/mol；根据盖斯定律可得不管反应分几步完成，总热效应不变；（5）PCl3中磷显正价，氯显负价，氯结合水电离出的氢离子生成氯化氢，磷结合水电离出的氢氧根离子生成磷酸。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是
A．放热反应，不必加热就一定能发生
B．化学反应中一定有能量变化
C．吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

参考答案：A

本题解析：放热反应，不一定不加热，吸热反应也不一定要加热。比如说燃烧反应都要加热。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）?
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

参考答案：C

本题解析：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化合反应不一定都是放热反应，分解反应不一定都是吸热反应。
点评：理解热化学方程式的书写（各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态）、含义（热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量）。

本题难度：一般

5、选择题  将1mol?A（g）和2mol?B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是v（A）=0.225mol?L-1?s-1

参考答案：A、加入催化剂降低反应的活化能，则E1和E2均减小，化学反应速率增大，故A正确；
B、反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；
D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC=3×0.3mol2L4s0.1125mol?L-1?s-1，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单