1、选择题  下列各种关系的比较，均正确的是（　　）
A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞Na
B．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3
C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+
D．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4

参考答案：A．熔沸点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小，所以熔沸点为Li＞Na＞K＞Bb，SiO2＞NaCl＞Na，故A正确；
B．非金属性P＞As，所以酸性为H3PO4＞H3AsO4，由强酸制弱酸的反应可知，酸性为HClO＜H2CO3，故B错误；
C．电子层越多，离子半径越大，有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则微粒半径为Ba2+＞K+＞Na+＞Mg2+，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性为H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，SnH4＜GeH4＜SiH4＜CH4，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  核反应中会产生I-131，而我们生活中常见的是含I-127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是?
[? ]
A．I-131和I-127互为同位素 ?
B．食盐中含碘的物质是碘化钾 ?
C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法 ?
D．I-131和I-127化学性质不同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能?层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+?中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；?
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+?的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

参考答案：（1）第二（或2）周期?第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族；PH3
（2）sp
（3）原子晶体
（4）五（或I5）
（5）?5:1；?12
（6）3；3d9；丙

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

参考答案：B

本题解析：A项,Al(OH)3→Al的转化必须经过Al(OH)3→Al2O3→Al这两步;C项,SiO2→H2SiO3必须经过两步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3,H2SiO3→Si也必须经过两步H2SiO3→SiO2→Si;D项,NH3→NO2必须经过两步NH3→NO→NO2。

本题难度：一般

5、选择题  元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的
[? ]
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①②　　
B．①③ 　　
C．①④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般