参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．12g镁与稀硝酸完全反应失去电子数为NA
B．1mol甲烷分子所含电子数为10NA
C．1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L二氧化硫的分子数约为NA

参考答案：A、12g镁与稀硝酸完全反应，电子转移是完全反应的金属镁失去的电子，12g镁物质的量为0.5mol，失去电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故A正确；
B、1mol甲烷CH4分子所含电子数=1mol×（6+4）=10mol，即10NA，故B正确；
C、乙酸是弱电解质部分电离，所以1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA，故C错误；
D、标准状况下，22.4L二氧化硫物质的量为1mol，分子数为NA，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　）
A．16gO2
B．22.4LCl2
C．3.01×1024个N2
D．3molCO2

参考答案：在标况下，V=n?22.4/L，气体的物质的量越大，气体的体积越大，
A、16g氧气的物质的量为：16g32g/mol=0.5mol；
B、22.4L氯气的物质的量为：22.4L22.4L/mol=1mol；
C、3.01×1024个氮气的物质的量为：3.01×10246.02×1023=5mol；
D、3mol二氧化碳；
以上各选项中物质的量增大的是C，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列结论能够成立的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A.标况下，2.24L氩气和2.24LO2含有的原子数均0.1NA
B.1mol?Fe与足量氯气、硫粉完全反应转移的电子数均为2?NA
C.浓度为0.2?mol?L-1纯碱溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1?mol?L-1
D.1mol?羟基含有的电子数为10NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、注意氧气是双原子分子，氩气是单原子分子；
B、铁和氯气反应生成三价铁离子，和硫粉反应生成的是硫化亚铁；
C、纯碱是碳酸钠溶液，体积增大一倍，浓度减小一半；
D、羟基中含有9个电子，1mol羟基含有9mol电子．
解答：A、由于氩气是单原子分子，氧气是双原子分子，含有的原子数不相等，故A错误；
B、1mol Fe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，1mol铁和硫粉反应生成硫化亚铁，转移2mol电子，故B错误；
C、浓度为0.2 mol?L-1纯碱溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol?L-1，故C正确；
D、1mol 羟基含有9mol电子，含有的电子数为10NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意稀有气体是单原子分子，本题难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子
D．常温常压下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-离子数为0.2NA

参考答案：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，在足量的氯气中燃烧生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，电子转移0.3NA个，故A错误；
B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氯气的物质的量，故B错误；
C、在标准状况下，溴单质为液体，不能使用22.4L/mol计算出溴的物质的量，故C错误；
D、1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有溶质氯化镁0.1mol，含有0.2mol氯离子，含Cl-离子数为0.2NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单