1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B.2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C.l?L?0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO-离子的总数为0.1NA
D.Fe与标准状况下22.4?LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、1molBaO2固体中含有1mol钡离子和1mol过氧根离子；
B、根据电子守恒，1mol钠完全反应失去1mol电子；
C、根据物料守恒，1mol醋酸钠溶液中CH3COOH分子和CH3COO-离子的总物质的量是1mol；
D、铁与氯气反应生成的是氯化铁，根据氯气的物质的量计算转移的电子．
解答：A、16.9gBaO2固体的物质的量是0.1mol，含有0.1mol钡离子和0.1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故A正确；
B、2.3g钠的物质的量是0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故B错误；
C、l L 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.1mol醋酸钠，CH3COOH分子和CH3COO-离子的总数为0.1NA，故C错误；
D、标准状况下22.4 LCl2的物质的量是1mol，反应得到2mol电子，根据电子守恒，Fe失去电子总数为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1mol过氧化钡中含有2mol离子，本题难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
D.17 g NH3所含的原子数目为4NA，所含的电子数目为10NA

参考答案：C

本题解析：醋酸的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子即1 mol CH3COOH，其质量仍为60 g，二者在数值上是相等的，A正确；NA个氧分子和NA个氢分子质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比，即等于16∶1，B正确；Mg-2e-＝Mg2+，2.4 g Mg是0.1 mol Mg全部变成镁离子时，失去0.2NA个电子，C不正确；17 g NH3是1 mol NH3，含有NA个NH3，1个NH3分子中有4个原子，电子数为10，故NA个NH3中含4NA个原子，含10NA个电子，D也是正确的．

本题难度：简单

3、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．标准状况下，18g水所含的中子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为NA
D．常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

参考答案：A、金属钠变为钠离子时失去电子，不是得到电子，故A错误；
B、18g水所含的中子数目为18g18g/mol×8×NAmol-1=8NA，故B错误；
C、稀有气体是单原子分子，标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为22.4L22.4L/mol×NAmol-1=NA，故C正确；
D、2.8gN2和CO的混合气体的物质的量为2.8g28g/mol=0.1mol，每个分子都含2个原子，所含原子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
[? ]
A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
B．标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
C．将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N(HClO)+ N(Cl-)+ N(ClO-)< 2NA
D．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

参考答案：A、6.5g金属锌物质的量为0.1mol，变成锌离子时失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、2g氢气物质的量为1mol，氢气为双原子分子，所以含原子数2NA，故B正确；
C、标准状况下水是液体，11.2LH2O物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
D、常温常压下，11.2LCl2物质的量不一定是0.5mol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般