1、推断题  A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为_________，E与水反应的化学方程式为_____；
(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________。

参考答案：(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)CaCO3；?；
(3)Na2CO3，NaHCO3
(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙。

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为______，1mol M中含有的电子的物质的量为______mol．
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法______．
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：______，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为______L．

参考答案：现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增，
由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体、②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色、③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H，Z为Cl，
由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，则Y为O，
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，反应生成HClO具有漂白性，
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质，则W为K，M为KClO3，
（1）M为KClO3，1molM含电子为1mol×（19+17+8×3）=60mol，故答案为：KClO3；60；?
（2）利用湿润的淀粉KI试纸检验氯气，则Z单质的实验室检验方法为Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2；
（3）Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl，有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；44.8．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：A??D?
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成?而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：?
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A的电子式为?，C的化学式为??
②写出C→D反应的化学方程式：?

参考答案：① A? S? D? H2SO4? ②?酸雨
③2SO2+O22SO3（方程式每空2分，其余每空1分共9分）
（2）①??；? NO2?②3 NO2+ H2O＝ 2HNO3+ NO

本题解析：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。
（2）①若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A应该是氮气，C是NO2，B是NO。
②NO2与水反应的化学方程式是3 NO2+ H2O＝ 2HNO3+ NO。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：困难

4、简答题  已知A、B、D、H?是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液．相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：

（1）若A为气体，B为固体时，已知反应：C+D→E+H2O，E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，写出C和E反应的化学方程式：______，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______
（2）若A、B均为气体，当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，检验白烟中含有的阳离子的方法是：______写出反应②的化学方程式______．

参考答案：（1）是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，则E为SO2，C、D与E发生：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，生成S为淡黄色，则B为S，C为H2S，F为SO3，G为H2SO4，J为蓝色溶液，应为硫酸铜溶液，H为Cu，在反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S被氧化物生成S，SO2被还原生成S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，
故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；2：1；
（2）能与铜反应的酸H2SO4有和HNO3，本题中G应为HNO3，C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟为NH4O3，检验时NH4+，可取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝，反应②为NH3被氧气氧化为NO的反应，为工业制硝酸主要反应之一，
反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，
故答案为：取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝；4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （16分）. 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-?Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1) 沉淀 A的化学式是?，气体A的化学式是?；
(2)待测液中一定存在?；一定不存在? _______?用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因?。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式?。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为：? mol

参考答案：（1）Fe(OH)3? (1分)? NH3（1分）（2）（2分）

本题解析：溶液显黄色，所以一定含有铁离子。铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘。同时也能和HCO3－相互水解生成氢氧化铁和CO2，所以就一定不能含有HCO3-、I-。加入过量的氢氧化钠生成沉淀，所以该沉淀一定是氢氧化铁。气体应该是氨气，因此一定含有NH4＋。溶液A能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，所以该沉淀是硫酸钡，因此一定含有SO42－，则就一定没有Ba2＋。溶液B中含有氯离子，生成沉淀C是氯化银，但由于前面用盐酸酸化，所以不能确定是否含有氯离子。溶液C能和过量的氨水反应生成沉淀，所以该沉淀只能是氢氧化铝，即原溶液中还含有Al3＋。若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则溶液中阳离子的电荷数是7mol，由于不能排除氯离子，所以SO42－的物质的量应该是小于等于3.5mol。

本题难度：一般