1、推断题  已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。?

回答下列问题：
(1)写出C的化学式?，写出反应①的化学反应方程式：?。
(2)写出反应③的离子方程式?
写出反应④的离子方程式________________________________________
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法 ?。
(4)将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的溶液颜色为_________
分散质的大小在___________________.

参考答案：（每空各2分，共14分）（1）Fe3O4? 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑
(2)F3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O? 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋2Cl－
(3)先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红。（也可写加氢氧化钠溶液）
(4)红褐色? 1nm----100nm

本题解析：A是用途最广泛的金属单质，则A是铁。B是常温下呈液态的化合物，且在高温下能和铁反应，所以B是水。E是一种黄绿色的气体，则E是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其中D和氯气可反应，这说明D是氢气，C是四氧化三铁，F是氯化氢，溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。H能和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，则I是氢氧化亚铁，J是氢氧化铁。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图?。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为?。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为?>?。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为?。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是?；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式?。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为?，写出A与C两溶液反应的离子方程式____?。

参考答案：Ⅰ．（1）（1分）
（2）Na>S>O （2分）
（3） NaOH >Al(OH)3?（2分）
（4）（2分）
Ⅱ．（1）先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。）。（2分） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （2分）
（2）Al(OH)3 （1分）； Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）

本题解析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl；（1）⑧为Cl，氯离子的结构示意图为；（2）根据原子半径比较原则：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，原子半径为Na＞S＞O；（3）⑤为Na，⑥为Al，金属性Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH >Al(OH)3；（4）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为；Ⅱ．（1）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则X为铁，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，C中的阳离子为亚铁离子，检验亚铁离子的步骤为先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O；（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为可溶性铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，X为氢氧化钠，（或A为偏铝酸盐，B为Al（OH）3，C为可溶性铝盐，X为盐酸），则A与C反应的离子反应为
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓。

本题难度：困难

3、填空题  （16分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：

（1）写出A、B、C三种物质的名称：A______?B______?C______
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：______；
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：______；
（4）下列说法正确的有（填序号）：______．
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应．

参考答案：（1）铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，故答案为：氯化铁溶液；氢氧化铁胶体；氢氧化铁沉淀；
（2）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，原理是：Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）胶体聚沉的条件：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质等，故答案为：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质（写一种即可）；
（4）①胶体的聚沉是物理变化过程，所以①错误；
②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热，故②错误；
③氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应，故③正确；
④把氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀过滤，均不能通过滤纸，故④错误；
⑤整个反应过程没有元素化合价的变化，无氧化还原反应，故⑤正确．
故选③⑤．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：______．

参考答案：（1）微粒中含有18个电子的阴离子S2-和Cl-；分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4，F2、H2O2等，又知E具有强氧化性，则E应为F2，又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；根据以上物质的性质可推断A为S2-，B为HCl，C为Cl-，D为H2S，故答案为：S2-；HCl；Cl-；H2S；F2；
（2）H2S为弱酸，S2可与HCl反应生成H2S，故答案为：S2-+2H+=H2S↑．

本题解析：

本题难度：一般