1、选择题 将物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是
[? ]
A．若混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)＋c(X-)＝0.2 mol·L-1
D．混合溶液中c(HX)＋c(H+)＝c(Na+)＋c(OH-)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温时，把10mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为
[? ]
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在溶液中，能够大量共存的离子组是
A.Cu2+、Cl-、Ba2+、OH-
B.K+、CO32-、Na+、Ca2+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
参考答案：D
本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因OH-与Cu2+结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因CO32-、Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因SO42-、Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能共存，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件、常见物质的溶解性即可解答，难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 下列各溶液中，微粒的 物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
?B．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H+)+c(H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2 CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４?；
（2）ＮaHCO3?；?；
参考答案：（1）Ｈ２ＳＯ４＝2H +?＋? SO42-
（2）ＮaHCO3 ＝Ｎa+＋ HCO3-;? HCO3-
H +＋ CO32-
本题解析：Ｈ２ＳＯ４是强酸，ＮaHCO3是盐，均属于强电解质，故完全电离；
而HCO3-是弱酸的酸根离子，故部分电离
本题难度：一般
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