1、选择题  工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.达平衡时
B.CH4( g)的转化率为75%
C.0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
D.该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1
E.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据图像可知，反应进行到10min时达到平衡状态，氢气和水蒸气的平衡浓度均是0.75mol/L，因此消耗水蒸气的浓度是1mol/L－0.75mol/L＝0.25mol/L，则：
CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g)
起始浓度（mol/L）? 1? 1? 0? 0
转化浓度（mol/L） 0.25? 0.25? 0.25? 0.75
平衡浓度（mol/L） 0.75? 0.75? 0.25? 0.75
所以达平衡时,CH4(g)的转化率为×100%＝25%，A不正确；
0～10 min 内，v(CO)＝＝0.025 mol?L－1·min-1，B不正确；
该反应的化学平衡常数K＝=＝0.1875 mol2?L－2，C不正确；
CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率方向相反，因此当二者相等时，反应达到平衡状态，D正确，答案选D。
考点：考查可逆反应反应速率、转化率和平衡常数的计算以及平衡状态的判断

本题难度：简单

2、选择题  在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是
A.通入硫化氢气体
B.加入氯化钠溶液
C.加入硫化钠溶液
D.通入二氧化碳气体

参考答案：C

本题解析：亚铁离子在碱性条件下易产生沉淀，而A.B.D是酸性或中性，只有C项是碱性。同时硫化亚铁易溶于酸。

本题难度：困难

3、选择题  在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是
A.无水酒精
B.蒸馏水
C.苯
D.乙酸

参考答案：C

本题解析：分析：根据能跟钠反应的有机物有羧酸、醇、酚、水、酸等．
解答：A、无水酒精能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A错误；
B、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
C、苯与钠不反应，故C正确；
D、乙酸能与钠反应，羧基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查苯、乙醇、乙酸的性质等，难度较小，以识记为主，根据所学知识来解答．

本题难度：一般

4、选择题  实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是　
A.Cl2→HClO+HCl
B.NH4+→NH3
C.NH3→NO
D.P2O5→H3PO4

参考答案：C

本题解析：试题分析：氯气溶于水即可生成次氯酸和盐酸，该反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂；B中不是氧化还原反应；C中氮元素的化合价升高，需要加入氧化剂；D中P元素的化合价不变，不是氧化还原反应，溶于水即可生成磷酸，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。解答该题需要注意的是一些歧化反应，例如选项A。

本题难度：简单

5、填空题  利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性       B．只有还原性       C．既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

参考答案：（1）①C②5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①铁粉②加热煮沸（3）取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3＋的存在。

本题解析：（1）①SO2中的S化合价是＋4价，处于中间价态，既具有还原性又有氧化性，C正确；②SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，SO2被氧化成SO42－，＋7价的Mn被还原成Mn2＋，根据反应前后所带电荷数守恒及溶液是酸性，H2O作为反应物，H＋作为生成物，因此离子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；（2）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；①因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入少量的铁粉来防止Fe2＋被氧化；②溶解在水中的气体，往往采用加热煮沸法处理；（3）检验Fe3＋存在，用KSCN溶液进行检验。
考点：考查氧化还原方程式的书写、铁的化合物的性质等相关知识。

本题难度：一般