1、填空题  (15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是        (填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，
正极的电极反应式为        
（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是            。
②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为             。
③步骤II中，物质X可选用的物质是            。(填序号)。
a．Cu        b．C12        c．H2O2          d．(NH4)2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是            _。
⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:
Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q)   Ksp=1．4x10-6
Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q)  K=0．35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

参考答案：（1）还原剂       （2）H2O2+2e－+2H＋=2H2O
（3）①防止产生氮氧化物造成污染
②4Cu+NO3-+10H＋=4Cu2＋+NH4＋+3H2O      ③ad      ④防止CuCl被氧化
⑤

本题解析：（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，铜元素由+2价得电子生成+1价的Cu2O，作氧化剂，该反应中葡萄糖是还原剂。
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4，若将该反应设计成原电池，铜失电子做负极，正极是H2O2得电子生成水，则正极的电极反应式为H2O2+2e－+2H＋=2H2O。
（3）①硝酸铵受热分解生成氮氧化物，所以步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止产生氮氧化物造成污染，②用NH4NO3氧化海绵铜,铜失电子，NO3-得电子，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，说明1molNO3-得8mol电子，氮元素由+5价降低到—3价，所以铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H＋=4Cu2＋+NH4＋+3H2O，③步骤II是将硫酸铜还原成CuCl，铜元素由+2价降低到+1价，做氧化剂，需加入具有还原性的物质，且不引入杂质，a． Cu 和d． (NH4)2SO3具有还原性，能达到要求，b． C12和c． H2O2都具有强氧化性，不符，所以物质X可选用的物质是ad，④CuCl很不稳定，容易被氧化，步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化，
⑤根据①Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q)   Ksp=1．4x10-6， ② Cu Cl(s) + Cl一(a q) [CuCl2]-1(a q)  K=0．35 ，①+②得2Cu Cl(s) Cu+(a q)+ [CuCl2]-(a q) K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：

考点：考查葡萄糖的化学性质，用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的工艺流程，化学图像的绘制。

本题难度：困难

2、选择题  下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A.乙炔
B.甲醇
C.丙烯
D.丁烷

参考答案：B

本题解析：在常温常压下，其余三项都是气态；

本题难度：困难

3、选择题  下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、氯元素由—1价升为0价，发生氧化反应，错误；B、钠元素由0价升为+1价，发生氧化反应，错误；C、碳元素由+2价升为+4价，发生氧化反应，错误；D、铁元素由+3价降为0价，发生还原反应，正确。
考点：考查还原反应、氧化反应等相关知识。

本题难度：困难

4、选择题  Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A．1:1
B．5:1
C．9:4
D．11: 2