1、填空题  物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

（1）①反应的化学方程式是 ?。
（2）②③两步反应的离子方程式分别是?，
。
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有? mol电子发生转移。

参考答案：（1）①反应的化学方程式是4NH3+5O2==4NO+6H2O 。
（2）②③两步反应的离子方程式分别是2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2?，
2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2?。
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有 2/3? mol电子发生转移。

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
(1)试写出下列物质的化学式： A________，B________，C________。
(2)反应①的化学方程式：_____________________________。
(3)反应③的化学方程式：______________________________。
(4)反应④的化学方程式：______________________________。

参考答案：(1)Fe；Cl2；H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．
（1）写出各下列物质的化学式：则A是______，D是______；
（2）写出下列反应的化学方程式：B→C______，E→C______．

参考答案：B为红棕色，应为NO2，根据NO2的性质可知NO2反应能分别生成NO和HNO3，则C应为NO，E为HNO3，NO2可与水反应生成
NO，稀HNO3可与Cu反应生成NO，含N元素物质中能生成NO的还有N2和NH3，其中N2和氢气反应还可生成NH3，
则分别是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，
（1）由以上分析可知A为N2，D为NH3，故答案为：N2；NH3；
（2）NO2可与水反应生成NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，稀HNO3可与Cu反应生成NO，
反应的方程式为8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．D通入到Na2CO3溶液中产生无色无刺激性气味的C，C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A______B______C______D______．
（2）写出下列各反应的化学方程式：B与水______．

参考答案：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈现黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，应为HCl，D通入到Na2CO3溶液中产生无色无刺激性气味的C，应为CO2，
（1）由以上分析可知，A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl；
（2）B为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、丙、丁为气体．丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应．

（1）D的化学式为______；闻气体丙的正确方法是______；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是______．
（2）甲+A反应的化学方程式为______．
（3）F+甲反应的离子方程式为______；该反应中，证明甲适量或过量的方法是______．
（4）A+D+E反应的离子方程式为______；该反应能顺利进行，是利用了D的______的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为______．

参考答案：丙常用于自来水消毒，应为Cl2，A在通常情况下为无色液体，应为H2O，甲是生活中常见金属且能与水在加热条件下反应，则甲为Fe，乙为H2，B为Fe3O4，C为HCl，由转化关系可知E为FeCl2，F为FeCl3，丁与氢气在高温、高压、催化剂作用下反应，应是合成氨的反应，则丁为N2，D为NH3，D、A、E反应生成Fe（OH）2和NH4Cl，
（1）由以上分析可知D为NH3，丙为Cl2，有毒，闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔，长期放置氯水，由于HClO分解生成HCl，则滴入几滴石蕊试液，溶液变红，
故答案为：NH3；扇闻；溶液变红；
（2）Fe和水在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O?△?.?Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O?△?.?Fe3O4+4H2；
（3）F+甲为FeCl3和Fe的反应，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，如Fe过量，则溶液中不存在Fe3+，可用KSCN溶液检验，操作方法为取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量；
（4）D、A、E反应生成Fe（OH）2和NH4Cl，反应的离子方程式为Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，生成的白色絮状Fe（OH）2沉淀不稳定，易被空气中氧气氧化而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；极易溶于水且溶于水后显碱性；先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

本题解析：

本题难度：一般