1、选择题  物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中A与D反应得到E。

下列说法不正确的是（?）
A．物质E是NaCl
B．物质A是NH3·H2O
C．物质B是NaOH
D．物质D是CH3COOH

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （12分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X?；J?
（2）物质H的电子式：?；
物质J属于哪种晶体类型：??。
（3）写出反应①的化学方程式?；
写出反应④的离子方程式?。

参考答案：（12分）
（1）H2O；? NH4NO3?（2）NH3电子式?；?离子晶体
（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3?； Al3++3AlO2-+6H2O="4" Al(OH)3

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示 （部分产物略去）。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为________________；
②写出反应I的化学方程式：________________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。
①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是_____________。
②写出反应I的化学方程式：____________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为________________，常温下a点溶液的pH____7 （填“>”“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________；
②标准状况下，通入气体D的积体为_______L，C溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

参考答案：(1)①；②4NH3+5O24NO+6H2O；③2NO+2CON2+2CO2
(2)①O=C=O；（极性）共价键、离子键；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2代替Ca(OH)2等]
(3)①NaOH、Na2CO3；>；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)；②44.8；2.5

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  (12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
（1）A为?元素，B为?元素，C为?元素，D为?元素。
（2）C元素在周期表中属?周期?族元素，原子结构简图为?。
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式? ______________?。

参考答案：（1）氢?碳?氧?氟
（2）第二?ⅥA? (氧原子示意图略)
（3）(用电子式表示NaF形成过程略、
1s22s22p63s23p64s1
说明：后三个空各2分，其余各1分

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：
（1）戊元素的原子结构示意图为______
（2）A的电子式为______
（3）工业上由F制备H的条件是______
（4）反应（Ⅰ）的离子方程式为______．
（5）反应（Ⅱ）的化学方程式为______．

参考答案：甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，常见化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，则甲为H，乙为O，丙为Na，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数大于丙，则应为S，溶液M为黄绿色，应为氯气的水溶液，说明戊应为Cl元素，气体F与M反应生成两种溶液，其中M为氯气，应为SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，则F为SO2，与O2反应最终生成硫酸，则D为O2，H为SO3，E为H2SO4，L为HCl，K应为H2O，固体A与水反应生成O2，应为Na2O2，与水反应还生成NaOH，即C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，固体B应为Na2SO3，G为Na2SO4，则
（1）戊为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为



，故答案为：



；
（2）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为



，故答案为：



；
（3）工业由SO2制备SO3，在常压下、500℃以及为催化剂的条件下反应，
故答案为：常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）；
（4）C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，反应的离子方程式为2OH-+SO2═SO32-+H2O，
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

本题解析：

本题难度：简单