1、选择题  常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是

参考答案：D

本题解析：A.NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡H2OH＋＋OH－左移，且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，错误；B．根据稀释定律：c1·V1＝c2·V2，则①稀释到原来的100倍后，醋酸的浓度变为0.001mol·L－1，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍也不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001 mol·L－1，由于pH＝－lgc(H＋)，则溶液pH>3，不可能与②相同，错误；C．若①与③等体积混合，根据n＝c·V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH＞7，若溶液pH＝7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)＜V(CH3COOH)，错误；D．若①与③等体积混合，醋酸远远过量，NaOH严重不足，若溶液pH＝7，V(CH3COOH)＜ V(NaOH)，正确。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

本题难度：一般

2、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
①将水加热煮沸?
②向水中投入一小块金属钠?
③向水中通CO2④向水中通NH3?
⑤向水中加入明矾晶体?
⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体．
A．①③⑥⑦
B．①③⑤⑥
C．⑤⑦
D．⑤

参考答案：①加热时能促进水的电离，但是c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故①错误；
②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c（H+）＜c（OH-），故②错误；
③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；
④NH3?溶于水生成氨水，溶液中的c（H+）＜c（OH-），导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，故?④错误；?
⑤向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故⑤正确；?
⑥向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故⑥错误；
⑦向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故⑦错误，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

参考答案：A

本题解析：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故A正确；B、盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH–)相等(均为0.01 mol·L–1)，当等体积混合时，由于大部分的氨水没有反应而使混合溶液显碱性，pH＞7，故B错误；C、CH3COOH是弱酸，HCl和NaOH是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH：7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误。

本题难度：简单

4、选择题  pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是
[? ]
A．A是强酸、B一定是弱酸
B．A是弱酸、B一定是强酸
C．A是强酸、B是强酸
D．A酸性一定比B酸性弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．仍相同
B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大
D．无法判断