1、选择题  向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入过量的SO2气体，发现有白色沉淀生成，且溶液变浅绿色。下列判断正确的是（?）
A 加入KSCN溶液将变红
B 向溶液中加入NaOH溶液，将立即生成红棕色沉淀
C 向溶液中加入硝酸，沉淀将不溶解
D 白色沉淀是亚硫酸钡

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将SO2通入BaCl?2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:
A．CO2
B．NH3　 　
C．NO2　　
D．H2S

参考答案：A

本题解析：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；B、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故B不选；C、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故C不选；D、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不选；

本题难度：一般

3、填空题  假设116号元素存在，完成下列问题：?
（1）116号元素在元素周期表中的位置是___________________________________。?
（2）下列关于116号元素的说法中正确的是_________________。?
A.无氧酸钠盐的化学式为Na2R的形式?
B.最高价氧化物可能是碱性氧化物?
C.原子的近似相对原子质量必定为332?

参考答案：（1）第七周期、ⅥA族　（2）B

本题解析：已知元素的原子序数判断元素在周期表中的位置，方法之一是参照ⅠA族和0族元素原子序数法。元素周期表第七周期的ⅠA族元素原子序数为87，0族元素原子序数为118，87＜116＜118。故116号元素在周期表的第七周期、倒数第三个族——ⅥA族。
周期表第ⅥA族第五周期的元素碲虽然为非金属元素，但有一定的金属性，如单质碲为银白色、能导电。根据周期表同主族内元素性质变化的规律判断可知，116号元素是金属元素，且其金属性较强或很强。金属元素的最高价氧化物可能是碱性氧化物，但它不存在无氧酸，自然就没有Na2R这种形式的盐。
原子的近似相对原子质量就是原子的质量数。元素原子序数是116，该元素中可能有同位素，或者说该元素可能包括两种或更多种不同的核素。在现有条件下，不能确定该元素中任何一种核素原子核内的中子数，也就不能确定原子的近似相对原子质量。

本题难度：简单

4、选择题  在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）
A．①>②>③>④
B．②>③>④>①
C．①>③>②>④
D．③>①>②>④

参考答案：D

本题解析：根据化学式H2SO4、BaSO4、SO3、FeSO4·H2O，分子中都含有1个S原子，所以物质的相对分子质量越大，S元素的含量越低，即应该是③>①>②>④，答案选D。
点评：该题在进行计算时，应该充分利用物质的组成特点，即都含有1个S原子，然后通过比较相对分子质量即可，这样省去了计算的繁琐。

本题难度：一般

5、选择题  将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）
A．小于50％
B．大于50％
C．等于50％
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：设各取体积为L，90％H2SO4密度为，10％H2SO4密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝＝％＝
　　所以％＞50％，选B。

本题难度：简单